При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась . при этом выделилось 4.48л углекислого газа . масса твёрдого остатка составила 33.2г. этот остаток растворили в 450г раствора азотной кислоты , взятой в избытке. определите массовую долю соли в полученном растворе.

(1) MgCO3(t)=MgO+CO2
(2) MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
(3) MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+CO2+H2O

n(CO2)= 4,48/22,4= 0,2 моль = n(MgO)
m(MgO)= 0,2*40=8г
m(MgCO3)ост.=33,2-8=25,2г
n(MgCO3)ост.=25,2/84=0,3 моль = n(CO2)по ур. 3
m(CO2)по ур. 3 = 0.3*44=13,2г
n(Mg(NO3)2)по ур.2 = 0.2 моль ;  n(Mg(NO3)2)по ур.3= 0.3 моль
n(Mg(NO3)2)общ.=0.5 моль
n(Mg(NO3)2)общ.=0.5*148=74 г
w(Mg(NO3)2) = mв-ва/mр-ра
mр-ра = m(твердого ост.)+m(р-ра HNO3)-m(CO2)=33.2+450-13.2= 470 г
w(Mg(NO3)2) = 74/470= 0.1574 (15.74%)

Объяснение:

1) сколько граммов твердой щелочи с массовой долей NaOH 97% требуется для приготовления 1,5 литров 0,20 м раствора. чему равен титр приготовленного раствора?

 Чтобы   рассчитать  массу  навески вещества, необходимого  для приготовления  определенного  объема  раствора  воспользуемся   расчетной  формулой:

           m(X)  =   Cм · М · V(л)

В нашем  случае,  чтобы  приготовить  раствор  гидроксида  натрия:

m(NaOH)  =  0,20 М  · 40 г/моль  · 1,5 л  =  12 г

2) определить молярную концентрацию раствора серной кислоты полученного добавлением 50 мл сантинормальной серной кислоты к 150 мл децимолярного раствора серной кислоты.

1)  раствор   50 мл  0,01 М  раствора  серной  кислоты

2) раствор  150 мл  0,1  М  раствора   серной  кислоты.

Напомню,  что  молярность  раствора  показывает  сколько  молей  вещества  в  1 литре  или  1 дм3  раствора.

Тогда  в 1-ом  растворе:  

     1000  мл               0,01  моль   серной  кислоты

     50 мл                      х  моль  серной  кислоты

             х =  0,01  · 50 / 1000 = 0,0005 моль  серной  кислоты          

    Тогда  в 2-ом  растворе:  

     1000  мл               0,1  моль   серной  кислоты

     150 мл                      у  моль  серной  кислоты

             у =  0,1  · 150 / 1000 = 0,015 моль  серной  кислоты        

 Найдем  общее  количество  кислоты  при  смешивании  растворов

(50 мл  + 150 мл):

      х + у = 0,0005  + 0,015  = 0,0155 моль

300 мл  =  0,3 л.

Тогда  молярность  приготовленного  раствора равна  0,0155 моль : 0,3 = 0,0517 М

3) рассчитать молярную концентрацию, нормальную концентрацию и титр раствора нитрата натрия меди, если его массовая концентрация составляет 1,37 г/л?

Извините,  но  последняя  задача  с таким  условием  не решаема.  Вы  потеряли   большую  часть  условий  задачи  при  переписывании.

умоляю

Объяснение:

1) сколько граммов твердой щелочи с массовой долей NaOH 97% требуется для приготовления 1,5 литров 0,20 м раствора. чему равен титр приготовленного раствора?

 Чтобы   рассчитать  массу  навески вещества, необходимого  для приготовления  определенного  объема  раствора  воспользуемся   расчетной  формулой:

           m(X)  =   Cм · М · V(л)

В нашем  случае,  чтобы  приготовить  раствор  гидроксида  натрия:

m(NaOH)  =  0,20 М  · 40 г/моль  · 1,5 л  =  12 г

2) определить молярную концентрацию раствора серной кислоты полученного добавлением 50 мл сантинормальной серной кислоты к 150 мл децимолярного раствора серной кислоты.

1)  раствор   50 мл  0,01 М  раствора  серной  кислоты

2) раствор  150 мл  0,1  М  раствора   серной  кислоты.

Напомню,  что  молярность  раствора  показывает  сколько  молей  вещества  в  1 литре  или  1 дм3  раствора.

Тогда  в 1-ом  растворе:  

     1000  мл               0,01  моль   серной  кислоты

     50 мл                      х  моль  серной  кислоты

             х =  0,01  · 50 / 1000 = 0,0005 моль  серной  кислоты          

    Тогда  в 2-ом  растворе:  

     1000  мл               0,1  моль   серной  кислоты

     150 мл                      у  моль  серной  кислоты

             у =  0,1  · 150 / 1000 = 0,015 моль  серной  кислоты        

 Найдем  общее  количество  кислоты  при  смешивании  растворов

(50 мл  + 150 мл):

      х + у = 0,0005  + 0,015  = 0,0155 моль

300 мл  =  0,3 л.

Тогда  молярность  приготовленного  раствора равна  0,0155 моль : 0,3 = 0,0517 М

3) рассчитать молярную концентрацию, нормальную концентрацию и титр раствора нитрата натрия меди, если его массовая концентрация составляет 1,37 г/л?

Извините,  но  последняя  задача  с таким  условием  не решаема.  Вы  потеряли   большую  часть  условий  задачи  при  переписывании.

умоляю