Чему равна масса раствора соли в которой содержиться 5 г вещества и массовая доля растворенного вещества в растворе 20 г

5÷x=20÷100 x=25 mраствора=25

20г*5г = 100г ÷20 =25 г соди

1) 2CH3-CH2-CH2-OH+2Na--->2CH3-CH2-CH2-ONa+H2
CH3-CH2-CH2-OH+HCl --(H2SO4)-> CH3-CH2-CH2-Cl+H2O
CH3-CH2-CH2-OH+NaOH--->CH3-CH2-CH2-ONa+H2O
CH3-CH2-CH2-OH+HCOOH--->CH3-CH2-CH2-O-(C=O)H+H2O

2) HC(тройная связь)CH+H2--->H2C=CH2
H2C=CH2+H2O--->H3C-CH2-OH
H3C-CH2-OH+CuOt--->H3C-(C=O)H+Cu+H2O
5H3C-(C=O)H+2KMnO4+3H2SO4--->5H3C-COOH+K2SO4+2MnSO4+3H2O

3) H3C-CH2-CH2-COOH+NaOH--->H3C-CH2-CH2-COONa+H2O
Mr(NaOH)=40 г /моль
n(NaOH)=20\40=0,5 моль
m(бутановая к-та)=0,5*88=44 г
Mr(бутановая к-та)=88 г / моль

Дано:
ω(CuSO4)=0.08 долей
n(KOH)=2 моль
m(Раствора)=200 г
Найти:
m(Cu(OH)2)=?
Решение:
0.1 моль  у моль
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
1 моль    2 моль
m(CuSO4)=ω*m(Раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г
n(CuSO4) = m/M = 16 г   /  160 г/моль = 0,1 моль
Обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества KOH за y. Составим пропорцию:
0.1/1=у/2
у=0.2 Это значит, что KOH взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. Значит, CuSO4  в недостатке, соответственно. 
Считаем по недостатку (т.к коэффициент перед CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными):
m(Cu(OH)2)=M*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г