Сделайте цепочку реакций из 15 превращений. сделайте из цинка

Zn-2ZnO-Zn(OH)2-ZnSO4-ZnCl2-ZnO-Zn-ZnBr2-Zn2SiO4-Zn(NO3)2-ZnS-ZnF2-Zn(OH)2-2ZnO-Zn

2

Объяснение:

                                                     O

                                                      ||

H2C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C - OH + такая же кислота →

     |                                                  

    NH2

                                                     O                                                             O

                                                      ||                                                              ||

H2C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C - NH - H2C - CH2 - CH2 -CH2-CH2-C-OH

     |

    NH2

+ H2O

нет

Объяснение:

Они могут проявлять и окислительные св-ва

Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:

с металлами:

Подгруппа углерода (IV):

Общая схема реакций:

Me+C → карбиды;

Me+Si → силициды

Примеры:

4Al0+3C0=Al4+3C3-4

Подгруппа азота (V):

Общая схема реакций:

Me+N → нитриды;

Me+P → фосфиды

Примеры:

2Al0+N20=2Al+3N-3

Халькогены(VI):

Общая схема реакций:

Me+O2 → оксиды;

Me+S → сульфиды

Me+Se → селениды;

Me+Te → теллуриды

Примеры:

4Al0+3O20=2Al2+3O3-2

Галогены (VII):

Общая схема реакций:

Me+F2 → фториды;

Me+Cl2 → хлориды

Me+Br2 → бромиды;

Me+I2 → йодиды

Примеры:

2Al0+3F20=2Al+3F3-1

с водородом с образованием летучих водородных соединений:

H20+S0 ↔ H2+1S-2 - сероводород

H20+Cl20 ↔ 2H+1Cl-1 - хлороводород

3H20+N20 ↔ 2N-3H3+1 - аммиак

с другими неметаллами, у которых более низкая электроотрицательность (см. таблицу электроотрицательности) - фтор самый сильный окислитель из всех неметаллов, т.к. имеет самую высокую электроотрицательность:

2P0+5S0=P2+5S5-2

H20+F20=2H+1F-1

с некоторыми сложными веществами:

кислород при взаимодействии со сложными веществами выступает в роли окислителя:

C-4H4+2O20 → C+4O2-2+2H2O-2;

2S+4O2+O20 → 2S+6O3-2

хлор окисляет хлорид железа (II в III):

2Fe+2Cl2-1+Cl20 = 2Fe+3Cl3-1

хлор вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:

2K+1I-1+Cl20 = K+1Cl-1+I20

реакция галогенирования метана:

C-4H4+Cl20 → C-2H3Cl-1+HCl-1