Стестом вас напиши уравнения реакций получения сульфита кальция(caso3)путем реакции: а); б); в); напиши полекулярное (му), полное(пиу)и сокращенное ионное(сиу)уравнение реакции обмена №2напиши уравнения реакций для следующих превращений: n2→nh3→no→no2 ↓ nh4cl №3 неметаллы и их соединения являются основными компонентами атмосферы (n2, o2, co2)гидросферы(h2o)и живых организмов(o, c, h, p, s, cl) напиши по одному уравнению реакции согласно схеме: 1)неметалл+неметалл→ 2)неметалл+металл→ 3)оксид неметалла+h2o→ 4)оксид неметалла+растворимое основание→

А) сао+so2 б)h2so3+caoв)h2so3+ca

1)
CaO+CO2=CaCO3
CaCl2+H2CO3=CaCO3+2HCl
H2CO3+Zn=ZnSO4+H2↑

Ca+2Cl+2H+CO3=CaCO3↓+2H+2Cl
Ca+CO3=CaCO3↓
2)
N2+3H2=2NH3
NH3+HCl=NH4Cl
2NH3+O2=2NO+3H2↑
2NO+O2=2NO2
3)
H2+2Cl=2HCl
4Li+O2=2Li2O
CO2+H2O=H2CO3
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

неметалический характер свойств элементов в ряду P-As-Sb-Bi:
 А. ослабляется;
2) элемент главной подгруппы VI группе II периода имеет такое распределение электронов в атоме:
Б. 2,6;
3) установите соответствие:
вещество: тип химической связи:
А. MgO ионная
Б. CH₄ 2. ковалентная полярная
B. Cl₂ 1. ковалентная не полярная
Г. CuS 3. ионная
 4) молекулярную кристаллическую решетку имеет:
В. "сухой лед" (CO₂)
5) укажите соединение, в котором степень окисления Мангана максимальная:
  Б. KMn⁺⁷O₄;
6) назовите элемент, составьте схему строения и электронную формулу его атома, укажите свойства (металлические, неметаллические) по таким данным:
находится в VI группе, относительная молекулярная масса водородного соединения 34.
Это сера. ₁₆S₂) ₈) ₆)      ₁₆S  1s²2s²2p⁶
Сера  проявляет неметаллические свойства
формула водородного соединения в общем виде  H₂S
элемент сера находится в VI группе главной  подгруппе, в третьем периоде, порядковый номер 16.
7) массовая доля Оксигена в высшем оксиде элемента с порядковым номером 20 равна:
А. 28,6%
формула оксида CaO
РЕШЕНИЕ: Mr(CaO)=40+16=56  ω%(O)=16÷56×100%=28,6%

8) укажите тип химической связи и составьте электронные схемы образования соединений.
СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ: 1.   NH₃             
H ·×N×·H     
        ×
        ·
        H                                        / CI                     
2. MgCl₂                             Mg               
                                                 \ CI
3. Br₂       Br··Br   Br-Br


ТИП СВЯЗИ:
1. полярная ковалентная  связь 
2. ионная связь               
3.неполярная ковалентная связь

2. Тип связи KCl - ионный, Сl2- ковалентная неполярная, HCl - ковалентная полярная
4. Основания : KOH- гидроксид калия, NaOH-гидроксид натрия. Соли: K2SO4 - сульфат калия, NaCl- хлорид натрия, FeCl3 - хлорид железа ( III).
5. NaCl = Na+ + CL-, Ba(NO3)2 = Ba 2+ + 2NO3- , KOH = K+ + OH-
6. Mg+2 N+5 O-2
7. Fe(OH)3 , Ba(OH)2, H2SO4
8. m( CO2) = n* M = 1,5 * 44= 66 г
V(CO2) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л
12. AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3
14. При добавлении в раствор ионы SO4 2- , в котором находятся ионы Ba2+ выпадает белый осадок ВаSO4: молекулярное: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.
Полное ионное: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Сокращённое ионное: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4