Фосфор массой 12, 4 г сожгли в кислороде. образовавшийся оксид фосфора(v) полностью прореагировал с оксидом натрия . рассчитайте: а) количество образовавшегося оксида фосфора; б) количество прореагировавшего с ним оксида натрия; в) массу образовавшейся соли. поясните решение .

Дано:
m (P) = 12.4г

Найти:
n (P2O5) - ?
n (Na2O) - ?
m (Na3PO4) - ?

Решение:
4P + 5O2 = 2P2O5

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

n (P) = m/M = 12.4 / 31 = 0.4 моль

n (P2O5) = 0.5n (P) = 0.5 * 0.4 = 0.2 моль (по уравнению)

n (Na2O) = 3n (P2O5) = 3 * 0.2 = 0.6 моль (по уравнению)

n (Na2O) > n (P2O5) => P2O5 в недостатке => вычисления по n (P2O5)

n (Na3PO4) = 2n (P2O5) = 2 * 0.2 = 0.4 моль (по уравнению)

m (Na3PO4) = n * M = 0.4 * 164 = 65.6г

ответ: n (P2O5) = 0.2 моль; n (Na2O) = 0.6 моль; m (Na3PO4) = 65.6г

дано

W(O) = 67.13%

n(H2O) - ?

W(O) = Ar(O) *n / Mr(формулу) *100%

67.13% - сколько содержится кислорода  в кристаллогидрате Na2SO4*nH2O

тогда молярная формула кристаллогидрата Na2SO4*nH2O выглядит так

M(Na2SO4*nH2O) = 23*2+32+16*4+n(1*2+16) = (142+18n) g/mol

относительная масса кислорода выглядит так Ar(O) = 16*4+n*16 = (64+16n)

зная процентное содержание кислорода в кристаллогидрате подставляем в уравнении

67.13% = (64+16n) / (142+18n) * 100%

9532.46 + 1208.34n = 1600n + 6400

n= 8 моль

тогда формула выглядит так Na2SO4*8H2O

ответ D)8

Объяснение:

Объяснение:

В какой массе сульфида алюминия содержится столько же атомов серы, сколько их содержится в 25 мг сульфата стронция

 М(SrSO4)  =   183,68  г/моль.   Тогда  25 мг  сульфата   стронция  соответствует  

     25 мг  :   183,68  г/моль  =  0,1361  ммоль.   Поскольку  в формульной единице  1 атом  серы, то  и  количество   вещества   серы   составить  

0,1361 ммоль.  

В  составе   формульной  единицы  сульфида  алюминия  три  атома  серы.  Поэтому   столько же атомов серы, сколько их содержится в 25 мг сульфата стронция  будет  содержаться   в  три  раза  меньшем  количестве    сульфида   алюминия

0,1361   ммоль   : 3  = 0,04537  ммоль      

 М (Al2S3)  =  150,158 г /моль    

 m(Al2S3)  =  150,158 г /моль  ×      0,04537 ммоль  = 6,812 мг