Составить уравнения реакций: ca + hcl na + h2so4 al + h2s ca + h3po4 назовите продукты реакции. составьте уравнения реакций, назовите продукты: na2o + h2co3 zno + hcl cao + hno3 fe2o3 + h2so4 составьте уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями и солями: koh + hno3 naoh + h2so3 ca(oh)2 + h2s al(oh)3 + hf hcl + na2sio3 h2so4 + k2co3 hno3 + caco3 назовите продукты реакции.

Составить уравнения реакций:
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
 Кальций + соляная кислота = хлорид кальция (соль) + водород
 Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
Натрий + серная кислота = сульфат натрия (соль) + водород
2Al + 3H2S = Al2S3 +  3H2↑
Алюминий сероводород (кислота) = сульфид алюминия (соль) + водород 3Ca + 2H3PO4 = Са3(РО4)2 +  3H2↑
 Кальций + фосфорнаяя кислота = фосфат кальция + водород
Назовите продукты реакции.
 Составьте уравнения реакций, назовите продукты:
Na2O + H2CO3 = Na2CO3 + H2O
Оксид натрия + угольная кислота = карбонат натрия + вода 
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Оксид цинка + соляная кислота= хлорид цинка + вода
CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Оксид кальция + азотная кислота = нитрат кальция + вода
Fe2O3 + 3H2SO4  = Fe2(SO4)2 + 3H2O
Оксид железа + серная кислота = сульфат железа + вода
Составьте уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями и солями:
KOH + HNO3 = KNO3 (нитрат калия) + H2O
2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 (сульфит натрия) + 2H2O
Ca(OH)2 + H2S = CaS (сульфид кальция) + H2O 
Al(OH)3 + HF = AlF3 (фторид алюминия) + H2O
 HCl + Na2SiO3 = H2SiO3↓ (кремниевая кислота) + NaCl
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 (сульфат калия)  + H2O + CO2↑
 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 (нитрат кальция) + H2O + CO2↑
Назовите продукты реакции.

 

 

 

Берем таблицу растворимости. Вверху со знаком + катионы, слева со знаком - анионы. Щелочь NaOH состоит из Na+ и ОН-. Кислота Н2SO4 из двух H+ и SO4^2-. Реакции ионного обмена проходят по принципу АВ+СД=АД+СВ, где А и С катионы, а В и Д - анионы. Реакция протекает в случае если в итоге хотя бы одно из веществ (АД или СВ) - вода (Н+ + ОН- = Н2О, она всегда образуется при взаимодействии кислоты со щелочью), газ (СО2, NH3, H2S) или осадок (смотрим таблицу растворимости - будет М или Н). Так 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА
Типичным представителем вещества с молекулярной кристаллической решеткой является лед, в
узлах которого находятся полярные молекулы.

Молекулярные кристаллические решетки - это такие решетки, в узлах которых находятся
молекулы, как полярные, так и неполярные. Между молекулами, связь сравнительно слабая .
Вещества с молекулярной решеткой менее прочные, чем вещества с ионной решеткой. Поэтому
они имеют низкие температуры плавления и почти не проводят электрический ток.

К веществам с молекулярными кристаллическими решетками относятся инертные газы,
углекислый газ, водород, галогены и др.