Укажите реактив, который можно использовать для доказывания наличия карбонат-ионов: а. koh б. bacl2 в. agno3 г. hno3

В реактиве, который используется для распознования карбонат-ионов в растворе, должен быть катион водорода, то есть, кислота, дабы в ходе реакции обмена образовывалась карбонатная кислота H2CO3, которая в свою очередь распадалась на H2O и СО2 ( углекислый газ, выделение которого мы смогли бы наблюдать ):

BaCO3 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2CO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2.

ответ: Г) HNO3.

Конце XIX - начале XX века физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых (элементарных) частиц. Были обнаружены:

катодные лучи (английский физик Дж. Дж. Томсон, 1897 г.), частицы которых получили название электроны e− (несут единичный отрицательный заряд);
естественная радиоактивность элементов (французские ученые - радиохимики А. Беккерель и М. Склодовская-Кюри, физик Пьер Кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия 4He2+);
наличие в центре атома положительно заряженного ядра (английский физик и радиохимик Э. Резерфорд, 1911 г.);
искусственное превращение одного элемента в другой, например азота в кислород (Э. Резерфорд, 1919 г.). Из ядра атома одного элемента (азота - в опыте Резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном (p+, ядро 1H)
наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтронов n0 (английский физик Дж. Чедвик, 1932 г.).

следы альфа-частиц в кислороде
следы альфа-частиц в кислороде

В результате проведенных исследований было установлено, что в атоме каждого элемента (кроме 1H) присутствуют протоны, нейтроны и электроны, причем протоны и нейтроны сосредоточены в ядре атома, а электроны - на его периферии (в электронной оболочке).

Число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в Периодической системе.

Электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. Она делится на подоболочки с разной энергией (энергетические уровни); уровни, в свою очередь, подразделяются на подуровни, а подуровни включают атомные орбитали, которые могут различаться формой и размерами (обозначаются буквами s, p, d, f и др.).

s-орбиталь Форма s-орбитали - сферическая.

Форма p-орбиталей (их число на p-подуровне равно 3) - гантелеобразная. p-орбитали

Форма d-орбиталей (число которых на соответствующем d-подуровне равно 5) - более сложная: d-орбитали

Еще сложнее форма f-орбиталей, число которых на f-подуровне равно 7.

ответ:Виразимо масу Al2O3 через кількість речовини (n=m/M, де M=Mr г/моль;

Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102, тому М(Al2O3)=102 г/моль):

n(Al2O3)=m(Al2O3)/M(Al2O3)=35,7 г : 102 г/моль=0,35 моль

Записуємо рівняння реакції: 2Al(OH)3=Al2О3+3H2O

Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.

За співвідношенням кількості речовини обчислимо кількість речовини алюміній гідроксиду: n(Al(OH)3)/2=n(Al2O3)/1, звідси

n(Al(OH)3)=n(Al2O3)•2=0,35 моль•2=0,7 моль

З формули n=m/M, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M

Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78, тому М(Al(OH)3)=78 г/моль

m(Al(OH)3)=n(Al(OH)3)•M(Al(OH)3)=0,7 моль•78 г/моль=54,6 г

Відповідь: m(Al(OH)3)=54,6 г.

Объяснение: