Напишите с объяснениями. буду ! при охлаждении 800 мл 25%-ного раствора сульфата меди(ii), имеющего плотность 1, 2 г/см^{3}, получили 100 г кристаллов медного купороса. осадок отфильтровали, а через фильтрат пропустили 22, 4 дм^{3} (н.у.)сероводорода. какова масса полученного осадка? какая масса сульфата меди(ii) осталась в растворе?

масса р-ра=800х1,2=960г; масса сульфата меди в р-ре=960х0,25=240г

сколько гр.сульфата меди в 100гр.медного купороса?

                                                        -100гр.х0,64=64гр.(0,64-это массоваядоля (cuso4)в купоросе);

масса сульфата меди ,кот.осталась в р-ре=240-64=176гр.

                      cuso4+h2s=cus+h2so4

                            1                1           1

n(h2s)=1моль; n(сuso4)=1моль; n(cus)=1моль; m(cus)=1*96=96гр.

m(cuso4)=1*160=160гр.

масса (cuso4),кот.осталась в р-ре=176-160=16гр.

пусть в смеси было х моль nh3 и у моль n2. всего х + у моль молекул. в состав х моль nh3 входит х моль атомного азота n и 3х моль атомного водорода h. в состав у моль n2 входит 2у моль атомного азота n. суммарное кол-во моль атомов будет равно х + 3х + 2у = 4х + 2у. по условиям n(атомов) / n(молекул) = 3.4 (4х + 2у) / (х + у) = 3.4 отсюда х : у = 7 : 3 мольная доля аммиака в такой смеси составит 7 / (7 + 3) = 0.7. мольная доля азота 3 / (7 + 3) = 0.3. мср = ϕ(nh3) * m(nh3) + ϕ(n2) * m(n2) = 0.7 * 17 + 0.3 * 28 = 20.3 г/моль d = мср / м(воздуха) = 20.3 / 29 = 0.7.

1. я думаю, что i2 самый прочный , потому что атомная масса больше, чем у cl и br.(но я в этом не уверенна)

2.         ..         ..       ..   ..

            : s. +   : s. =   : s: : s:   (молекулярная формула) 

              .         .

          s=s(графическая формула)

    .         .

    : p. + : p. = : p: : : p: (молекулярная формула)

      .         .   

    p(три палочки между ними)p (графическая формула)