Плотность паров сложного эфира по гелию равна 22. при сгорании всей получившейся в результате гидролиза кислоты образуется углекислого газа втрое больше , чем при сгорании получившегося в ходе той же реакции спирта . установите структурную формулу этого эфира

Общая формула эфиров СnН2nО2. Молекулярную массу эфира определяем по его относительной плотности: 22*4=88. Из формулы найдем количество углерода в формуле эфира, т.е значение n:

M(СnН2nО2) = 14n + 32 = 88 

                          n=4

Значит, всего атомов углерода в формуле эфира - 4, а из условия видно, что атомов углерода в кислоте втрое больше, чем в спирте , что и даст искомую формулу С2Н5СООСН3

1. Укажіть рядок, у якому формула вищого оксиду та його гідрату відповідає елементу з числом протонів 17

А R2O3 та H3RO3 Б RO2 та H2RO3

В RO та R(OH)2 Г R2O7 та HRO4

2. Укажіть атом елемента ІІІ періоду, який в основному стані має максимальне число неспарених електронів

А Фосфор Б Сульфур В Нітроген Г Аргон

3. Укажіть хімічний елемент, який, утворює оксид у вищому ступені окиснення, що має найбільш виражені кислотні властивості

А Силіцій Б Фосфор В Алюміній Г Сульфур

4. Виберіть сучасне формулювання Періодичного закону

А Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від атомної маси

Б Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від атомної ваги

В Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра атома

Г Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від електронегативності

5. Визначте рядок, утворений лише з тих елементів, що входять до головної підгрупи періодичної системи Д.І. Менделєєва

А F; Mn; I Б Li; Na; K

В Al; Ag; S Г Cr; Ca; Hg

6. За електронною формулою атома виберіть елемент, який утворює просту речовину, для якої характерні властивості типового неметалу

А 1s22s22p63s1 Б 1s22s22p63s2

В 1s22s22p63s23р5 Г 1s22s22p63s23p6

7. Укажіть правильне визначення ізотопів

А нукліди одного хімічного елемента

Б нукліди різних хімічних елементів

В прості речовини одного хімічного елемента

Г прості речовини різних хімічних елементів

8. Чому Сульфур і Хром розташовано в одній групі періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва

А атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних орбіталей

Б атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних електронів

В атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число енергетичних рівнів

Г Сульфур і Хром мають однакову валентність за Гідрогеном

9. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів із протонними числами

А 15 і 16 Б 7 і 15 В 8 і 16 Г 15 і 33

10. Визначте число неспарених електронів атома Силіцію в незбудженому стані

А 1 Б 2 В 3 Г 4

11. Визначте протонне число елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить два електрони

А 6 Б 20 В 13 Г 16

12. Протій і Дейтерій, що застосовують у атомній енергетиці, є ізотопами атома Гідрогену тому, що це

А прості речовини одного хімічного елемента

Б прості речовини різних хімічних елементів

В нукліди одного хімічного елемента

Г нукліди різних хімічних елементів

13. Однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні мають атоми хімічних елементів з протонними числами

А 6 і 7 Б 13 і 14 В 6 і 14 Г 14 і 22

14. Установіть послідовність зростання окисних властивостей хімічних елементів, які мають таку електронну конфігурацію атомів

А 1s22s22p6 Б 1s22s22p4

В 1s22s22p2 Г 1s22s22p3

15. Установіть послідовність посилення відновних властивостей хімічних елементів, які мають певну електронну конфігурацію атомів

А 1s22s22p63s23p64s1 Б 1s22s1

В 1s22s22p63s1. Г 1s22s22p62s23p63d104s24p64d105s1

16. Розташуйте металічні елементи за зростанням їхньої електронегативності

А Алюміній Б Магній

В Натрій Г Рубідій

17. Розташуйте елементи в ряд за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні

А алюміній Б кальцій

В натрій Г силіцій

18. Води лікувальних мінеральних джерел містять практично всі хімічні елементи періодичної таблиці Д. І. Менделєєва. Кількість деяких із них є незначною, це мікроелементи. Установіть відповідність між назвами мікроелементів та електронними формулами їхніх атомів.

Назви мікроелементів

1 Літій

2 Купрум

3 Ферум

4 Флуор

Електронні формули атомів

А 1s22s22p63s23p63d64s2

Б 1s22s1

В 1s22s22p2

Г 1s22s22p5

Д 1s22s22p63s23p63d104s1

test-tube-waving-10926401Перевірити відповіді Ви можете тут

Физические свойства:
Чистый алюминий — серебристо-белый легкий металл с температурой плавления 660°С. Пластичен, легко вытя¬гивается в проволоку и раскатывается в листы и фольгу. Является хорошим проводником электричества и тепла (после серебра и меди).
Сплавы алюминия с различными металлами обладают высокой прочностью и легкостью.
Получение:
1. Впервые был получен восстановлением хлорида алюми¬ния металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
АlС13 + ЗNа = Аl + 3NaСl
2. В промышленности получают электролизом раствора глинозема (техн. Аl2О3) в расплаве криолита Na3АlFб с добавкой СаF2. Криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка СаF2 позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 10000 С.