1.напишите уравнения по схемам. определите типы реакций. а) оксид кальция + вода =гидроксид кальция б)хлорид бария + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат бария в) оксид меди (ii) + углерод = медь + оксид углерода (iv) г)сульфат железа (iii) = оксид железа (iii) + оксид серы (vi) д)ортофосфорная кислота + гидроксид калия = ортофосфат калия + вода 2.дайте возможные классификации реакции 2kclo3 => 2kcl + 3 o2 - q (т) (т) (г) 3. 20 граммов технического магния, содержащего 5% примесей, растворили в серной кислоте. найдите объем полученного водорода и массу полученной соли. вариант 2. 1.напишите уравнения по схемам. определите типы реакций. а) оксид кальция + серная кислота = сульфат кальция + вода б)хлорид бария + сульфат меди (ii) = хлорид меди (ii) + сульфат бария в) оксид меди (ii) + оксид углерода (iv) = карбонат меди (ii) г)гидроксид железа (iii) = оксид железа (iii) + вода д) хлорид цинка + гидроксид калия = хлорид калия + гидроксид цинка 2.дайте возможные классификации реакции 2so2 + o2< = > 2so3 +q (г) (г) (г) 3. 30 граммов технического железа, содержащего 10 % примесей, растворили в сульфате меди (iiнайдите массу полученной соли ( в полученном соединении валентность железа -ii) и количество выделившейся меди.
Ответы
Объяснение:
1) Fe + Cl₂ = FeCl₂
2) 2Na + Cl₂ = 2NaCl
3) 2Ag + S = Ag₂S
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 2HgO = 2Hg + O₂
6) 4Na + O₂ = 2Na₂O
7) 2Ca + O₂ = 2CaO
8) 2Zn + O₂ = 2ZnO
9) см. 5)
10) 2C + O₂ = 2CO
11) 2N₂ + 5O₂ = 2N₂O₅
12) 2Cu + O₂ = 2CuO
1. Ca₃N₂ + 6H₂O = 2NH₃ + 3Ca(OH)₂
2. 9C + 2Al₂O₃ = Al₄C₃ + 6CO
3. 2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄
4. Cu(NO₃)₂ = CuO + 2NO₂ + O₂
5. PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl
6. 4K₂SO₃ = K₂S + 3K₂SO₄
7. 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
8. Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃
9. 2C₆H₆ + 15O₂ = 12CO₂ + 6H₂O
10. 2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ = 6CaSiO₃ + 2P₂O₅
11. 2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
2.9:
С + O2 > CO2
n(C) = 3 г / 12 г / моль = 0,25 моль
n(C) = n(CO2) = 0,25 моль
m(CO2) = 0,25 * 44 г / моль = 11 г
ответ: 11 г
2.10:
Составляем химическое уравнение, не забывая про коэффициенты:
Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.
2. Находим массовую долю чистого вещества:
ω = 100-10 = 90%.
3. Находим массу чистого вещества:
m = 15 * 90% / 100% = 13,5г.
Mr (Na2CO3) = 106 г/моль.
4. Пропорции:
106г (Na2CO3) = 22,4л (CO2);
13,5г (Na2CO3) = Х л (CO2).
5. Находим Х:
Х = 22,4л * 13,5г / 106 = 2,85л.
ответ: V (CO2) = 2,85л.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
А) СаО+Н2О=Са(ОН)2 реакция соединения
Б) ВаСІ2 + 2AgNO3=2AgCl + Ba(NO3)2 обмена
В) 2CuO +C = 2Cu + CO2 замещения
Г)Fe2(SO4)3=Fe2O3+3SO3 разложения
Д)H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O обмена, нейтрализации
2.Реакция разложения, каталитическая, необратимая, эндетермическая, ОВР
3. масса сульфата магния 95г, объем водорода 17,73л.
Вариант 2.
А) СаО + Н2SO4=CaSO4+H2O обмена
Б)BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 обмена
В) CuO+CO2=CuCO3 соединения
Г)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2Oразложения
Д) ZnCl2+KOH=KCl2+Zn(OH)2 обмена
2. реакция горения, окисления, соединения, обратная, экзотермическая, ОВР
3. масса сульфата железа(ІІ) 73,2г, масса меди 30,85г(количество вещества меди 0,48 моль)