Выведите молекулярную формулу амина, в котором массовая доля углерода-53, 33%, азота-31, 11%, водорода-15, 56%. относительная плотность по водороду равна 22, 5

Mr = 22,5 * 2 = 45 гр/моль
Формулы аминов: CnH2n+1NH2 
Подставим в формулы значения
14n + 1 + 14 + 2 = 45
14n = 28
n = 2, C2H5NH2 - этиламин

Пусть 100% - 100 гр
m (C) = 53,33 гр
m (N) = 31,11 гр
m(H) = 15,56 ги
n (c) = 4
n (N) = 2
n (H) = 16
n (C) : n (N) : n (H) = 4 : 2 : 15 = 2 : 1 : 7
C2NH7 = C2H5NH2 - этиламин
является самопроверкой для решения вторым

ответ:1)25+185=210 г раствора. W(соли)=25/210*100%=0,119*100%=11,9%-массовая доля соли в растворе.

2)сначала найдем объем кислорода в воздухе. Чтобы найти массовую долю, мы используем формулу W(вещ-ва) =кол-во вещ-ва делим на кол-во раствора(смеси) вместе с кол-вом вещества и умножаем на 100 %. Чтобы найти объем кислорода, мы должны разделить 21%/100%=0,21

Затем умножаем на общий объем воздуха вместе с кислородом 0,21*150=31,5(л)-объем кислорода в воздухе. Затем нужно найти молярную массу кислорода. У молекула кислорода О2=16*2=32. Чтобы найти количество кислорода в граммах, зная его объём, нужно молярную массу умножить на объем и разделить его на 22,4(потому что объем любого газа при н.у. равна 22,4 л. , т.е. (31.5*32)/22,4=1008/22,4=45г.

Объяснение:

ответ:1)11,9% ;2)45г.

Привет !
Для решения этой задачи нам нужна реакция диссоциации серной кислоты:
H2SO4 = 2H[+1] + SO4[2-]
По реакции из 1 моли серной кислоты у нас образуется 2 моли ионов водорода, которая определяет pH раствора, задача нам даёт 0.0049 г серной кислоты.
Для этого нам нужно перевести эту массу в моль
По формуле m/M=n
где m - масса серной кислоты
M - молярная масса серной кислоты
0.0049/98= 0.00005 моль серной кислоты
Теперь ищем количество моль водорода, которая у нас получается при диссоциации серной кислоты

x=0.0001 моль ионов водорода получается при диссоциации 0.00005 моль серной кислоты
Чтобы найти pH, мы количество водорода делим на общий раствор в литрах!

Находим логорифм числа 0.0001
log(0,0001)= 4
ответ : pH равен 4