Взакрытом прочном сосуде смешали 8 л хлора с 12 л водорода и смесь взорвали. какой объем хлороводорода получился? какой газ и в каком объеме остался в избытке? ! был ответ в интернете но я не поняла откуда взялись 4 л

ответ: V(HCl) = 16 л, водорода осталось 4 л

Объяснение:

Нам известны исходные данные для обоих веществ. Значит, будем вычислять, какое находится в избытке и «отбросим» его, а пользоваться массой того, что в недостатке. Для этого составим пропорцию: Пусть х г – масса глицерина. Тогда: На х г глицерина приходится 30 г натрия, На 92 г глицерина 46 г натрия. Х = 30 *92/46 = 60 г. Значит, в избытке натрий, и считать будем по глицерину. 1 моль водорода при нормальных условиях равен 22,4 л. Составим пропорцию: На 49 г глицерина приходится у л водорода На 92 г глицерина приходится 22,4 л водорода. У = 49*22,4/92 = 11,9 л. ответ: 11,9 л. Отметь лучшим решением

ответ: 22,76 г

Дано:

V(C₂H₅OH) = 200 мл

ω(C₂H₅OH)= 96%, или 0,96

ρ = 0,80 г/мл

Найти:

2m(CuSO₄)-?

Объяснение:

Находим массу р-ра этанола:

m(p-pa C₂H₅OH) = V(C₂H₅OH)*ρ = 200 мл*0,8 г/мл = 160 г

Находим массу этанола:

m(C₂H₅OH) = m(p-pa C₂H₅OH)*ω(C₂H₅OH) = 160 г*0,96 = 153,6 г

Находим массу и кол-во воды (М(Н₂О)= 18 г/моль):

m(H₂O) = m(p-pa C₂H₅OH) - m(C₂H₅OH) = 160 г - 153,6 г = 6,4 г

n(H₂O) = m/M = 6,4 г/18 г/моль = 0,3556 моль

M(CuSO₄) = 160 г/моль

160 г CuSO₄ присоединяет 5 моль Н₂О

   х г  CuSO₄ присоединяет 0,3556 моль Н₂О

х = 11,3792 г - это одинарная масса сульфата меди(II)

2m(CuSO₄) = 11.3792 г*2 = 22,76 г

ответ: 22,76 г