К200 г 10% раствора серной кислоты прилили избыток хлорида бария. найдите m выпавшего осадка

M(В-ваH2SO4) =200*0.1=20г
n(H2SO4) =n(BaSO4) =20:98=0.2моль
m(BaSO4) =0.2*233(молярная масса сульфата бария) =46.6г

200 г 10%               x г
Н2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
   98 г/моль      233 г/моль

1)М(Н2SO4)= 2+32+64=98 г/моль
2)М(BaSO4)= 137+32+64=233 г/моль
3)m(H2SO4)= 200*10|100=20 г
4) решаем правилом пропорции:
х=20*233/98=47,5 г(если округлить 48 г)
Удачи)

C2H5Cl

Объяснение:

Сперва определяем молярную массу вещества

M=p*v=2,879*22,4=83,5г/моль

X + O2 = CO2+ H2O + HCl

v(CO2)=6.72/22,4=0,3 mol

v(H2O)=5,4/18=0,3 mol

v(HCl)=5,475/36,5=0,15 mol

проверям содержит ли вещество кислород:

ДО СТРЕЛКИ

По закону сохранения массы m(O2)=5,4+5,475+13,2(масса СО2)-9,675 = 14,4

v(O2)=14,4/32=0,45 mol

атомов кислорода 0,9 моль

ПОСЛЕ СТРЕЛКИ

v(O)=0,3*2+0,3=0,9 mol

до и после равны, значит вещество содержит лишь углерод водород и хлор

соотношение C:H:Cl

по молям можно посчитать что соотношение будет равно 0,3:0,75;0,15

2:5:1

дальше находим индексы

2x*12+5x*1+1*35,5x=64,5

x=1

C2H5Cl

Электронная формула серебра:   1s^2  2s^2  2p^6  3s^2  3p^6  3d^10  4s^2  4p^6  4d^10  5s^ 1 серебро принадлежит к главной подгруппе первой группы периодической системы элементов д. и. менделеева и располагается в пятом периоде (большом) между палладием и кадмием. номер группы, как правило, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании связей (валентных электронов). у атома серебра это электроны внешнего электронного уровня. номер периода равен общему числу энергетических уровней, заполняемых электронами, у атомов элемента — в нашем случае серебра. порядковый номер серебра 47. порядковый номер показывает заряд ядра атома, у серебра, следовательно, он будет +47. по своим свойствам и условиям нахождения в при­роде серебро является благородным металлом. серебро относится к «б» группе. у серебра возможен эффект провала электрона, т.к. один электрон с 5s2  подуровня переходит на 4d^9  подуровень. атомная масса серебра по углеродной шкале равна 107,868. элемент представляет естественную смесь двух устойчивых изо­топов с массовыми числами 107 и 109.