Сномером, соединение по номенклатуре июпак h3c-ch-cl- cooh

2-хлорпропановая кислота

Гидролиз бромида никеля:
NiBr2 соль слабого основания и сильной кислоты поэтому гидролиз протекает по катиону
Первая стадия гидролиза
NiBr2+HOO=NiOHBr+HBr
Полное ионное уравнение
Ni(2+)+2Br(-)+HOH=NiOH(+)+Br (-)+H(+)+Br(-)
Краткое ионное уравнение
Ni2(+)+HOH=NiOH(+)
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
NiOHBr+H2O=Ni(OH)2+HBr
Полное ионное уравнение
NiOH(+)+H2O=Ni(OH)2+H(+)
Краткое ионное уравнение
NiOH(+)+H2O=Ni(OH)2+H(+)
Т.к. Врезультате гидролиза образовались ионы водорода (H+) раствор будет иметь кислую среду Ph<7

MnO2+2H2=MnO+2H2O
Mn(+4) +2e⇒Mn(+2) - окислитель, восстановление 2 1
H2(0) -1e⇒H2(+) - Восстановитель, окисление        1 2

Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
Fe(+3) +3e⇒Fe(0) окислитель, восстановление
Al(0) -3e⇒Al(+3) восстановитель, окисление

2H2S+H2SO3=3S+3H2O
S(-2) -2e⇒S(0) восстановитель, окисление      2 1  2
S(+4) +4e⇒S(0) окислитель, восстановление   4 2  1

3C+4HNO3=3CO2+4NO+2H2O
C(0) -4e⇒C(+4) восстановитель, окисление       4  3
N(+5) + 3e⇒N(+2) окислитель, восстановление  3  4

V2O5+5Ca=5CaO+2V
V(+5) +5e⇒V(0) окислитель, восстановление  5  2
Ca(0) -2e⇒Ca(+2) восстановитель, окисление  2  5