P2o5-> x-> k3po4-> fepo4 si-sio2-> nasio3-> h2sio3-> sio2 cuo-> cucl2-> cu(oh)2-> cuso4-> cu feco3-> feo-> fecl2-> fes-> feso4 p2o5-> h3po4-> na3po4-> ca3(po4)2-> h3po4 p2o5-> x-> k3po4-> ca3(po4)2 h2s-> s-> x-> na2so3 cao-> x+na2co3-> caco3-> co2 mgso4-> x_t_> mgo-> mg(no3)2 cucl2-> x_t_> cuo-> cuso4

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

K3PO4 + FeCl3 = FePO4 + 3KCl



Si + O2 = SiO2

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

H2SiO3 = SiO2 + H2O



CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu



FeCO3 = FeO + CO2

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

FeCl2 + K2S = FeS + 2KCl

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S



P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6NaOH

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4



Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

2K3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6KOH



2H2S + O2 = 2S + 2H2O

S + O2 = SO2

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O



CaO + CO2 = CaCO3

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

CaCO3 = CaO + CO2



MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

Mg(OH)2 = MgO + H2O

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O



CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(OH)2 = CuO + H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Nэ(KCL) = 12*10^-3*0.02 = 0.24*10^-3 (моль*экв); 
nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв)
Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы:
{(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3-
Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия.
2)

Решение.

1. Записываем реакцию образования золя:

Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.

Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.

3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-

4. Состав мицеллы – мицеллярная формула:

{m[BaSO4] . n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-. хK+.

Кислород - химический элемент в периодической системе таблицы Менделеева главной подгруппы VI группы с порядковым номером 8. В ядре содержится 8 протонов, 8 нейтронов и вокруг ядра вращаются 8 электронов: 2 электрона на 1 уровне и 6 электронов на 2 уровне. Электронная формула: 1s²2s²2p⁴. До 8 электронов на внешнем уровне не хватает 2 электронов. Проявляет свойства окислителя. В природе существует в двух видах: в виде кислорода (O₂) и в виде озона (O₃).
Кислород в обычных условиях бесцветный газ, без запаха. По распространенности на Земле занимает 1 место.
Кислород, исходя из строения его атома, мы назвали окислителем. Это значит, что в ОВР он берет электроны с восстановителя. Таковой реакцией можно назвать горение железной проволоки:

Следует отметить, что реакции "горения" - это реакции с кислородом (но нельзя сказать, что реакция взаимодействия с кислородом - это реакция горения. Так, например, при пайке на жале пальника образуются окислы свинца и олова из-за реакции с кислородом, но при этом не горят они).
Есть металлы, которые не реагируют с кислородом: платина, золото и т.д.
Окисляются кислородом все неметаллы (за исключением фтора, так как он электроотрицательней кислорода).
При горении многих органических веществ образуются одни и те же продукты реакций: углекислый газ и вода.
Всем известны эти слова: "А лисички взяли спички, к морю синему пошли, море синее зажгли...". В коей-то мере, это может действительно случится. Вода может... гореть в атмосфере фтора. Реакция, отражающая это явление таково:

В этой реакции кислород является восстановителем. Т. е. это доказывает, что фтор более электроотрицателен чем кислород.
Полученить кислород в лабораторных условиях можно двумя путями.
1. Разложением марганцовки;

2. Разложением перекиси водорода под действием катализатора оксида марганца (IV).

Можно получить кислород с бертолетовой соли, но это, мягко говоря, опасно для жизни. В природе кислород получается фотосинтезом углеводов, в результате которого выделяется кислород:

Кислородом дышат все живые существа. Без кислорода невозожным было бы горение. Без кислорода не осуществлялись бы некоторые важные окислительно-восстановительные реакции в организме живых существ. Простыми словами, без кислорода не было бы и жизни.
Воздух, как известно - это смесь газов азота, кислорода и прочих газов. Он состоит из 78% азота, 21% кислорода и 1% прочих газов: аргона, неона, углекислого газа и т.д.
Чистоту воздуха можно сохранить, пользуясь меньшим количеством автомобилей, меньшим количеством заводов, засаживанием зеленых растений.