С, 10 класс. 1. на нейтрализацию 30г одноосновной карбоновой кислоты затрачено 118, 64 мл 20%-голов раствора гидролиза калия, плотностью 1.18 г/мл. определите формулу кислоты. 2. при гидролизе метилацетата получили метанол массой 40г. определите массу сложного эфира, который вступил в реакцию, если выход спирта составил 50%.

Задача №1
1) Определяем массу гидроксида калия, вступившего в реакцию
      118,64 мл * 1,18 г/мл = 139,9952 г
     Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида калия, на основании этого составляем пропорцию
           100 г раствора содержит 20 г КОН
  139,9952 г раствора  Х г КОН
    Х = 139,9952*20/100 = 28 г 
2) Определяем массу 1 моля КОН
    М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Уравнение реакции:
          30 г           28 г
     R - COOH + KOH = R - COOK + H2O
           Х г            56 г
   30 г кислоты реагирует с 27,99904 г КОН
   Х г кислоты 56 г КОН
     Х = 30*56/28= 60 г 
Значит, масса 1 моля кислоты равна 60 г/моль, это уксусная или этановая кислота, её формула СН3 - СООН.
Задача №2
1) Находим молярные массы метилацетата и метанола:
  М(СН3-СОО-СН3) = 12 + 3*1 +12 + 16 + 16 + 12 + 3*1 = 74 г/моль
  М(СН3 - ОН) = 12 + 3*1 + 1 + 1 = 32 г/моль
2) Уравнение гидролиза метилацетата:
            Х г                                                 40 г
    СН3-СОО-СН3 + Н2О =-СООН + СН3-ОН
            74 г                                                32 г
Х = 74*40/32 = 92,5 г - это теоретическое количество метилацетата
А так как выход метилового спирта равен 50%, то практическое количество метилацетата, пошедшего на образование 40 г метилового спирта равно:
      92,5 г 50%
          Х г 100%
  Х = 92,5*100/50 = 185 г
ответ: 185 г метилацетата (сложного эфира)

1. CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2. Щелочи реагируют с кислотными оксидами, солями с признаком реакции (осадок, газ, образование малодиссоциирующего вещества), кислотами.
Из предложенных веществ:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (обмен, карбонат натрия)
AlCI3 + 3NaOH = AI(OH)3↓ + 3NaCI (обмен, хлорид натрия)
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O (обмен, силикат натрия)
Реакция с сульфатом калия невозможна, т.к. не наблюдается признака реакции: K2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2KOH

Объяснение:

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия

    BaCl2  +  Na2SO4  =  BaSO4↓ +  2NaCl

Про  хлорид  бария  в задаче  ничего  не говорится -  значит это вещество  взято в избытке.

 Про  сульфат  натрия  известно,  масса  этого  раствора  71 г  с массовой  долей  растворенного  вещества  20%

Вычислим  массу  сульфата  натрия  в  растворе

  m(Na2SO4) = 71 г× 0,2  = 14,2 г.

 Молярная  масса  сульфата   натрия  равна  142 г/моль,  молярная  масса  сульфата  бария  233  г/моль.

Тогда  количество  вещества  сульфата натрия  составит 0,1  моль  

 14,2  г  :  142 г/ моль = 0,1 моль

и  по уравнению  реакции  сульфата бария  тоже 0,1 моль

Вычислим  массу  осадка:  233 г/моль  × 0,1 моль = 23,3 г