1.выберите формулу сильной кислоты: a) h2s; б) hno3; в) h2sio3. запишите уравнение диссоциации кислоты. 2.дайте характеристику азотистой кислоты, используя различные признаки классификации кислот.

1) Б - HNO3 
HNO3=H{1+}+NO3{1-}
2) HNO2 - слабая одноосновная кислота, соли этой кислоты называются нитритами. В водных растворах дисоциирует:
HNO2=H{1+}+NO2{1-}
При нагревании распадается с образованием азотной кислоты, оксида азота (2) и воды
Азотистая кислота обладает кислотными и восстановительными свойствами. Токсична.

Решение

1.      Классифицируйте оксиды на кислотные и основные:
CO2, K2O, N2O5, CrO, FeO, BaO, Mn2O7. Ag2O, P2O5, MgO, CuO, SO3,BaO, NO2

Основные: K2O, CrO, FeO, BaO, Ag2O, MgO, CuO, ,BaO,

Кислотные: CO2, N2O5, Mn2O7, P2O5, SO3, NO2
2. Составьте уравнения получения оксидов путем разложения нерастворимых оснований при нагревании:
Гидроксид меди (II), гидроксид алюминия

Сu(OH)2 = темпер = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3. Допишите уравнения реакции:
CaO + H2O = Ca(OH)2↓
CO2 + H2O= H2CO3
SO2 + H2O= H2SO3
K2O + H2O = 2KOH
CuO + H2O = Сu(OH)2↓
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
K2O + HNO3 = 2KNO3 + H2O
4. C какими веществами будет реагировать оксид бария: натрий, оксид магния, гидроксид алюминия, сера, оксид серы (IV), серная кислота, сульфат натрия, гидроксид натрия.

BaO + 2Na= Na2O + Ba

BaO +MgO = не идет

3BaO (основные св-ва)+ 2Al(OH)3 (кислотн св-ва)= 3H2O + Ba3(AlO3)2

3BaO + S = 3Ba + SO3

BaO + SO2 = BaSO3↓

BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O

BaO + Na2SO4 = BaSO4↓ + Na2O

BaO + 2NaOH = Ba(OH)2 + Na2O
Написать уравнения возможных реакций.

 

1)Взаимодействуют все металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Вытесняют водород.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (стрелка вверх)
6HCl +2 Fe = 2FeCl3 + 3H2 ( -- " -- )
2HCl + Sn = SnCl2 + H2
Cu - не вытеснит водород, т.к. слабее его.
2)Можно поместить в раствор гранулы металлического цинка. Медь выделится на их поверхности, в раствор перейдут ионы цинка. Получится чистый раствор сульфата цинка.
3)Сравниваем силу металла в свободном состоянии (Fe, Pb, Cu, Al) c металлами, входящими в состав солей (CuCl2, Pb(NO3)2, AgNO3, ZnSO4). Более сильные вытяснят слабые:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb
Al + Pb(NO3)2 = Al(NO3)3 + Pb

2Al + 3ZnSO4 = Al2(SO4)3 +3 Zn ( не уверена, что реакция пойдет)

С AgNO3 все данные металлы сильнее серебра, след. все будут реагировать с ней (солью), вытесняя Ag.
4)
5)а) раствор хлорида железа нужно смешать с раствором гидроксида натрия. выпадет осадок гидроксида железа. его следует прокалить (200 градусов достаточно). получится оксид.
б) хлорид магния получают взаимодействием карбоната магния и соляной кислоты.
в)в раствор хлорида меди нужно поместить железо. металлическая медь начнёт откладываться на его поверхности.
6)Сильную щёлочь нужно добавить к раствору соли меди. Гидроксид выпадет в осадок.

4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3
MgCO3 + 2 HCL = MgCl2 + CO2 + H2O
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
6)CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 (стрелка вниз -- осадок) + 2NaCl
7)AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 (осадок) + 3NaCl
доказываем амфотерность Al(OH)3:
белый осадок Al(OH)3 растворяется как в кислоте [Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2O], так и в щелочu 
[Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
8)8) В каждую из пробирок опусти лакмусовую бумажку: где она станет красной - там кислота, где посинеет - щёлочь, где не изменит цвета - соль.