40 . , натрий оксид масой 18, 6 г полностью растворили в воде. через полученный раствор пропустили карбон(4) оксид (со2) до получения натрий карбоната. вычислите объем и количиство вещества со2 оксиду, что использовался.

Дано:
m(Na2O) = 18,6 г
Найти:
n(CO2)-?
V(CO2)-?

M(Na2O) =  62 г/моль
n(Na2O) = m/M = 18.6 г/62 г/моль = 0,3 моль
M(NaOH) =  40 г/моль
Na2O + H2O = 2NaOH  (1)
Из УХР1 видно, что n(NaOH) = 2n(Na2O)
n(NaOH) = 2*0,3 моль = 0,6 моль
2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O   (2)
Из УХР2 видно, что n(CO2)=0,5n(NaOH)
n(CO2) = 0,5*0,6 моль = 0,3 моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm 
V(CO2) = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л
ответ: 0,3 моль; 6,72 л

МЕТА:

– визначати тип розчину та розрізняти його компоненти;

– трактувати механізм розчинення, електролітичної дисоціації та гідролізу речовин;

– застосувати закони Дальтона та Сеченова для обчислення розчинності газів у рідинах;

– розрахувати масову частку, молярну, моляльну концентрації, мольну частку, молярну концентрацію еквівалента та титр за вказаними значеннями маси розчиненої речовини, об’єм розчину або розчинника;

– вміти готувати розчин з певною масовою часткою, молярною, моляльною концентрацією, молярною концентрацією еквіваленту або титром;

– трактувати правило змішування розчинів з різною масовою часткою і застосувати його на практиці.

Професійна орієнтація студентів

Розчини відіграють важливу роль для живих організмів. З утворенням розчинів безпосередньо зв’язані процеси засвоєння речовин, в тому числі ліків, та виведення з організму продуктів життєдіяльності. Тому, важливим є вивчення розчинності речовин у рідинах та залежність розчинності від різних факторів (температури, тиску, природи речовин). Основною характеристикою розчинів є їх кількісний склад. Це стосується як лабораторних досліджень, так і виготовлення та використання лікарських препаратів. Адже при виготовленні, аналізі чи застосуванні ліків необхідно знати вміст основного компоненту (активної речовини) у препараті, а також часто доводиться робити перерахунок концентрацій від одного вираження в інший.

Методика виконання практичної роботи.

Тема №8 Експериментальне визначення розчинності солі

Прилади і реактиви: K2Cr2O7 (крист.), стакан хімічний (50мл), піпетка (5мл), фарфоровий бюкс, технохімічні ваги.

Робота 1. Визначення розчинності біхромату калію.

На технічних терезах відважити 1 г (2 г, 3г) розтертого в порошок біхромату калію (K2Cr2O7); помістити його у стакан місткістю 50 мл, додати 5 мл (10 мл, 15 мл) дистильованої води. Суміш нагріти до повного розчинення солі. Одержаний розчин охолоджують до кімнатної температури. Випадають кристали. Коли повністю осядуть кристали, а розчин стане прозорим, злити розчин у сухий стакан. Виміряти температуру розчину. Чистою сухою піпеткою відібрати 3-5 мл розчину у зважений сухий фарфоровий бюкс. Зважити бюкс з розчином і поставити його на пальник з азбестовою прокладкою, або піщану баню, повільно випарити повністю воду і висушити сіль. Охолодити бюкс і зважити. Висушування повторити знову і знову зважити бюкс з сіллю. Визначення проводити до тих пір, поки результати двох останніх зважувань будуть відрізнятися не більше, ніж на 0,02 г (постійної маси бюкса). За результатами досліджень обчислити розчинність та процентну концентрацію розчину. Результати досліджень записати у таблицю.

Объяснение:

I₂ — ковалентная неполярная (так как вещество образовано одним и тем же неметаллом).СО — ковалентная полярная (так как вещество образовано неметаллами с разной ЭО).CuCl₂ — ионная (так как вещество образовано неметаллом и металлом).Mg — металлическая (так как это металл).SO₃ — ковалентная полярная (так как вещество образовано неметаллами с разной ЭО).CH₄— ковалентная полярная (так как вещество образовано неметаллами с разной ЭО).Li₂S — ионная (так как вещество образовано неметаллом и металлом).N₂ — ковалентная неполярная (так как вещество образовано одним и тем же неметаллом).