Вычислите массу осадка образующегося в результате взаимодействия 730 г 10% раствора соляной кислоты с нитратом серебра

AgNO3+HCl=AgCl(осадок)+HNO3
            2моль   2моль
730*10=7300:100‰=73грамма HCl
73/36.5=2 моль
2моль х 143,5=287 грамм осадка

H2O-водородная, ковалентная полярная, вода
Cu(OH)2-ионная, ковалентная полярная, основный гидроксид, гидроксид меди
H2SO4-ковалентная полярная, кислота, серная кислота
LiNO3-ионная, ковалентная полярная, соль, нитрат лития
AgCl-ионная, соль, хлорид серебра
H2CO3-ковалентная полярная, кислота, угольная кислота
CuSO4-ионная, ковалентная полярная, соль, сульфат меди
K3PO4-ионная, ковалентная полярная, соль, фосфат калия
Fe(OH)2Cl-ионная, ковалентная полярная, основная соль, гидроксохлорид железа
NaHCO3-ионная, ковалентная полярная, кислая соль, гидрокпрбонат натрия

Экзотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции.

Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:

ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей — энергия, выделенная при образовании связей продуктов реакции.