Єгипецький фараон тутмос був дуже відомий своїми завойовницьками . одного разу серед трофеїв у нього виявилось 2000 золотих монет: великих середніх маленьких.великі монети становлять 35% від загальної кількості монет а середніх монет сімнадцять двацятих від кількості великих монет. скільки було маленьких чи великих і на скільки

35% = 700
остача - 1300
595 середніх, 
705 малих. Вроді би так

2000*35%=700 - больших монет 2) 700*17/20=595 - средние монеты 3) 2000-(700+595)=705 маленьких монет ответ: маленьких монет было на 5 штук больше, чем больших.

Дано:
m(H2) = 4 r
m(O2) = 64 r
m(H2O)-?
Δm(O2)-?

M(H2) = 2 г/моль
n(H2) = m/M = 4 r/2 г/моль = 2 моль
М(О2) = 32 г/моль
n(O2) = m/M = 64 г/32 г/моль = 2 моль
Составляем УХР:
2Н2+О2 = 2Н2О
Из УХР следует, что 2 моль водорода взаимодействует с 1 моль кислорода, исходя из расчетов по условию задачи кислорода останется
Δn(O2) = 2 моль - 1 моль = 1 моль
Δm(O2) = Δn*M = 1 моль*32 г/моль = 32 г
Воды образуется 2 моль
М(Н2О) = 18 г/моль
m(H2O) = n*M = 2 моль*18 г/моль = 36 г
ответ: 36 г воды и 32 г кислорода осталось неизрасходованными.

     +6                      +7           +4

3K₂MnO₄ +H₂0 = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

Расставляем известные степени окисления   - кислород -2, калий +1, определяем, что в K₂MnO₄ степень окисления марганца = +6.  в KMnO₄  =+7, а в MnO₂ =+4

Mn^{+6} -1e = Mn^{+7}  |     |2      здесь Mn^{+6} - восстановитель

Mn^{+6} +2e = Mn^{+4}  |  2 |1     здесь Mn^{+6} - окислитель

находим наименьшее общее кратное между числами отданных и взятых электронов (в данном случае между 1 и 2). это 2 , делим 2 на 1 . получаем 2. делим 2 на 2, получаем 1, в уравнении перед веществом. содержащим Мn+7, ставим 2, Mn^{+6} всего 3 штуки - два в первой полуреакции и один - во второй, ставим 3 перед K₂MnO₄, уравниваем буквы К, слева их 6, поэтому перед KOH ставим 4