Установите формулу вещества, массовые доли которого состовляют: н-1, 25%, р-38, 75%, о-60%

w(h)=1,25%=0,0125w(p)=38.75%=0.3875w(o)=60%=0.6составим пропорцию, где в знаменателях дроби молярные веса элементов: 0,0125/1 : 0,3875/31 : 0,6/16делим массовые доли на их веса: 0,0125 :   0,0125 :   0,0375теперь делим каждое из трех чисел на самое меньшее из них (0,0125)1 : 1 : 3подставляем полученные сисла в наше вещество:

hpo3 - метафосфорная кислота

Рассчитаем n(h2so4) 294/98 = 3 моль следовательно, оксид и кислота взяты в соотношении 1: 1 однако, из уравнения реакции al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o следует, что количество вещества  кислоты должно быть в три раза больше, чем количество оксида. т.о. кислота взята с недостатком и прореагирует полностью, а количество образовавшейся соли будет определяться количеством вступившей в реакцию кислоты. из каждых 3 моль кислоты образуется 1 моль соли, т.е. из 294 г (3 моль) серной кислоты  образуется 1 моль соли. ответ: n(al2(so4)3) = 1 моль

Дано: w(c) = 85.71% d(cxhy) по o2 = 1.3125 найти: схну - ? решение: w(h) = 100% - w(с) = 100% - 85.71% = 14.29% x : y = w(c)/ar(c) : w(h)/ar(h) = 85.71/12 : 14.29/1 = 7.14 : 14.29 = 1 : 2 (самое маленькое значение берем за 1, другое делим на это значение - так получаем соотношение 1 : 2) простейшая формула ch2 m(ch2) = 14 г/моль м(схну) = d(cxhy) по o2 * м(o2) = 1.3125 * 32 г/моль = 42 г/моль чтобы найти количество простейших групп нужно м(схну) / м(сн2) = 42 г/моль / 14 г/моль = 3 следовательно, молекулярная формула с3н6