Решите по , , нужно расставить коэффициент, и решить, и написать что окислитель, а что восстановитель 1) zn++s+h2o 2) h2s++h2o 3) s++h2o

3Zп +4Н2SО4 = 3ZпSО4 + S +4Н2О
Zп0 -2е=Zп2+ |2е|3 восстановитель
S+6 +6е=S0 |6е|1 окислитель

1)3 Zn0 + 4 H2SVIO4 → 3 ZnIISVIO4 + S0 + 4 H2O
SVI + 6 e- → S0 (восстановле́ние)

3 Zn0 - 6 e- → 3 ZnII (окисление)

2)2 H2S-II + O20 → 2 S0 + 2 H2O-II

2 S-II - 4 e- → 2 S0 (окисление)

2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)

3)S0 + 2 H2SVIO4 → 3 SIVO2 + 2 H2O

S0 - 4 e- → SIV (окисление)

2 SVI + 4 e- → 2 SIV (восстановле́ние)

Находим молярную массу в-ва исходя из значений данных нам по условию. Мы знаем,что: M(CxHy)=5,794D[возд.](СхНу) ; значит M(CxHy)= 5,794×29г/моль=168 г/моль ; теперь надо найти моли С и Н. v(C)=m(C)÷M(C) ; m(C)=(84,7%×168г/моль)÷100%=142 г ; Находим количество. v(C)=142г÷12г/моль =12 моль ; с водородом тоже самое. Мы процентое содержание умножаем на массу делим на сто процентов далее делим на молярку получаем моль: [15,3%×168]÷100%]=24, нашли моли,соотнесли. Вообще процент некрасивый. Нужно было в соотношении 85,5%:14,5%,так с водородом не состыковка. Так бы все вышло чисто. Углерода-12,водорода-24,а так выходит 26. Но решается именно данный тип задачи таким вот

Первая задача:

Дано: 
n (NH3) = 1,5 моль 
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г 

                  Найти: w (вых. (NH4)2SO4))

 
                                                       Решение: 
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙  г\моль = 25,5 г 
Найдем теор. массу : 
 (25,5 г)                          ( x г)             
2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4
  (34 г )                         (132 г )
    
   Пропорция:          
 25,5 г x г 
  34 г 132 г

Находим неизвестное:

 х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г 
Ну и рассчитаем выход продукта реакции: 

w(вых(NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙  100%/m(теор.)  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%