Какая масса метанола образуется при взаимодействии формальдегида массой 90г с избытком водорода ? ( массовая доля выхода продукта реакции составляет 95%)

ответ смотри на фотографии.

1) m(40%) /(m10%) = (30-10) / (40 -30) = 2 /1 соотношение масс исходных растворов ,

m(40%) = 200*2 = 400 г

2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n(NaOH) = m/M = 100*0.18/40 = 0.45 моль, n(H2SO4) = 0.45/2 = 0.225 моль

m(H2SO4) = M*n = 98*0.225 = 22.05 г, m (0.36 p-pa) = 22.05/0.36 = 61.25 г

3) СuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2(осадок)

n(CuSO4) = m/M = 400*0.15/ 160 = 0.375 моль, n(KOH) = 48/56 = 0.857 моль в избытке, расчёт по сульфату меди (II)

m(K2SO4) = M*n = 174*0.375 = 65.25 г

4) По закону эквивалентов m(Me) / m(O2) = E(Me) / E(O2)

E(Me) = 13.5*8 / (25.5 - 13.5) =9 г/моль-экв - молярная масса эквивалента металла М = 9*3 = 27 г/моль, сожгли порошок алюминия .

Объяснение:

Свойства атома

Название, символ, номер

Магний / Magnesium (Mg), 12

Группа, период, блок

2 (устар. 2), 3,

s-элемент

Атомная масса

(молярная масса)

[24,304; 24,307][комм 1][1] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ne] 3s2

1s22s22p63s2

Радиус атома

160 пм

Химические свойства

Ковалентный радиус

136 пм

Радиус иона

66 (+2e) пм

Электроотрицательность

1,31 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

−2,37 В

Степени окисления

0, +2

Энергия ионизации

(первый электрон)

737,3 (7,64) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

1,738[2] г/см³

Температура плавления

650 °C (923 K)[2]

Температура кипения

1090 °C (1363 K)[2]

Уд. теплота плавления

9,20 кДж/моль

Уд. теплота испарения

131,8 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

24,90[3] Дж/(K·моль)

Молярный объём

14,0 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

Гексагональная

Параметры решётки

a=0,32029 нм, c=0,52000 нм

Отношение c/a

1,624

Температура Дебая

318 K

Прочие характеристики

Теплопроводность

(300 K) 156 Вт/(м·К)

Номер CAS

7439-95-4

Объяснение:

Mg24,305

3s2