Вструе кислорода сожгли образец вещества. при сгорании 0, 9г вещества a образовалось 1, 32г оксида углерода (iv) и 0, 54г воды. молярная масса вещества a 180г/моль. найдите молекулярную формулу этого вещества и назвать её..

n(co2)=1,32: 44=0,03моль; n(h2o)=0,54: 18=0,03моль; n(c)=0,03моль; n(h)=0,06моль; m(c)=0,03*12=0,36г;

m(h)=0,06*1=0,06г; m(o)=0,9-(0,36+0,06)=0,48г; n(o)=0,48: 16=0,03моль;

                                      n(c): n(h): n(o)=0,03: 0,06: 0,03

                                                                          3: 6: 3

                                                                        1: 2: 1    ch2o-простейшая формула

                                                    m(ch2o)=30г/моль;     180г/моль: 30г/моль=в 6раз увеличиваем

коэффициенты

                                              ответ: с6н12о6-глюкоза или ее изомер фруктоза.

1.В одном моле газа всегда содержится одинаковый объем, равный 22,41 кубический метр/моль. Этот объем называется молярным объемом газа.

2.Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.

3.Моля́рный объём Vm — отношение объёма вещества к его количеству, численно равен объёму одного моля вещества. Термин «молярный объём» может быть применён к простым веществам, химическим соединениям и смесям. В общем случае он зависит от температуры, давления и агрегатного состояния вещества. Молярный объём также можно получить делением молярной массы M вещества на его плотность ρ: таким образом, Vm = V/n = M/ρ. Молярный объём характеризует плотность упаковки молекул в данном веществе. Для простых веществ иногда используется термин атомный объём[1].

5.Молярный объём газов

где T — термодинамическая температура, p — давление, R — универсальная газовая постоянная. При нормальных условиях (T = 273,15 K, p = 101 325 Па) молярный объём газов Vm = 22,41396954… л/моль.

Объяснение:

Извини четвертый не поняла.

Алюминий имеет меньшее значение эл. потенциала (–1,663 В), чем никель (–0,25 В), поэтому Al является анодом, а Ni – катодом. Следовательно, Al растворяется, а на поверхности никеля идет восстановление деполяризатора: в кислом растворе – с водородной деполяризацией, во влажном воздухе – с кислородной деполяризацией.

Анодный процесс: Al – 3ē → Al3+

Катодный процесс:

в кислом растворе 2Н+ + 2ē → Н2↑

во влажном воздухе: О2 + 2Н2О + 4ē → 4ОН–

Во влажном воздухе ионы Al3+ с гидроксильными группами, выделяющимися на катоде, образуют малорастворимый гидроксид алюминия Al(ОН)3, который и является продуктом коррозии.

В кислой среде на поверхности никеля выделяется газообразный водород. В раствор переходят ионы Al3+.