При пропускании аммиака через трубку с с накаленным оксидом меди (ii) образуется одно сложное и два простых вещества, одно из которых медь. напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты. коэффициент передвосстановителем равен

2nh3 + 3cuo => 3cu + 3h2o + n2 сложное вещество - вода два простых вещества - медь и азот восстановителем является аммиак. коэффициент перед восстановителем равен 2

Реакция 2naoh+h2so4=na2so4+h2o m(примеси)=200×20/100=40гр m(naoh)=200-40=160гр n(naoh)=160/40=4моль n(h2so4)=4/2=2моль m(h2so4)=98×2=196гр сначала находим массу чистой щелочи, для этого можно найти массу примеси и отнять от общей массы или сразу найти сколько гр составляет 80%. далее находим количество вещества naoh (делим массу на молекулярную n=m/mr). затем находим количество вещества серной кислоты, так как реакция протекает в соотношении 2: 1, то серной кислоты соответственно меньше в 2 раза. и находим массу кислоты (m=n×mr) ответ: 196гр кислоты удачи!

дано:

m (р-ра h₂so₄) = 120 г ;

ω (h₂so₄ в р-ре) = 60% ;

+ 40 г h₂so₄.

найти:

ω (h₂so₄ в нов. р-ре) — ?

решение:

1. сначала найдём массу чистой кислоты в изначально данном растворе.

120 г — 100 %

x г — 60 %

x = 72 (г).

2. теперь добавили 40 г чистой кислоты. вычислим общую массу чистой кислоты.

72 г + 40 г = 112 (г).

3. мы прибавили 40 граммов кислоты к раствору, значит масса раствора увеличилась на 40 г, узнаем массу нового раствора.

120 + 40 = 160 (г) – масса нового раствора.

4. 160 г - масса нового раствора, кислоты в нём 112 г. узнаем массовую долю кислоты в полученном растворе.

160 г — 100 %

112 г — x %

x = 70 (%).

ответ: 70%.