Составить и решить уравнения: 1. карбонат натрия и серная кислота 2. сульфат меди (2) и гидроксид натрия 3. иодид калия и нитрат свинца (2) 4. хлорид бария и серная кислота 5. сульфат железа (2) и гидроксид натрия 6. гидроксид натрия, фенолфталеин, серная кислота 7. хлорид бария и карбонат натрия заранее за верные ответы!

1. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 (CO2 и H2O).
2. CuSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2.
3. 2KI + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + PbI2
4. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
5. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
6. прикрепила фото
7. BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3

Натуральные свойства атомов, такие как атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность, зависят от их атомной структуры и расположения электронов в электронных оболочках. При переходе от одного элемента к другому, эти свойства могут изменяться в связи с разницей в структуре атомов и электронных конфигурациях.

1. Атомный радиус:
Атомный радиус - это расстояние от центра атома до его внешней электронной оболочки. Обычно атомный радиус увеличивается при движении вдоль периодической таблицы слева направо и уменьшается при движении сверху вниз. При взаимодействии между атомами кобальта и другими элементами, атомные радиусы могут изменяться в зависимости от эффективности нуклеарного заряда и области, где находятся внешние электроны.

2. Энергия ионизации:
Энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления электрона из атома. Она измеряется в электронвольтах (эВ). Обычно энергия ионизации увеличивается при движении вдоль периодической таблицы слева направо и уменьшается при движении сверху вниз. Когда атомы кобальта реагируют с другими элементами и образуют ионы, энергия ионизации может изменяться из-за изменения электронной структуры и электронной конфигурации.

3. Сродство к электрону:
Сродство к электрону - это энергия, выделяющаяся или поглощаемая атомом при присоединении одного электрона. Обычно сродство к электрону увеличивается при движении вдоль периодической таблицы слева направо и уменьшается при движении сверху вниз. При реакции кобальта с другими элементами и образовании ионов, сродство к электрону может изменяться из-за разницы в электронной структуре и электронной конфигурации.

4. Электроотрицательность:
Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны к себе в молекуле. Электроотрицательность увеличивается при движении вдоль периодической таблицы слева направо и увеличивается при движении сверху вниз. У кобальта электроотрицательность составляет 1,88 по шкале Полинга. Процесс образования ионов может изменить электроотрицательность из-за изменения величины и знака заряда иона.

Теперь, почему у элемента кобальта эти свойства имеют определенные значения, связано с его положением в периодической таблице. Кобальт находится в 9-й группе таблицы, известной как периодическая таблица длительных периодов. В этой группе элементы имеют аналогичные электронные конфигурации (внешний d-блок со строением 3d), что влияет на их некоторые свойства.

Таким образом, при переходе от одного элемента к другому свойства нейтральных атомов могут меняться из-за разницы в атомной структуре, электронной конфигурации и других факторов. Конкретные значения для кобальта и других элементов можно найти в таблицах и их определение требуют обращения к химическим и физическим источникам.

Добрый день!

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Первый шаг: определение массы толуола.
Масса толуола можно найти, умножив его объем на плотность:
Масса толуола = объем толуола * плотность толуола
Масса толуола = 53,1 мл * 0,867 г/мл

Второй шаг: определение массы полученной смеси монобромпроизводных.
Мы знаем, что выход составляет 70%. Чтобы найти массу полученной смеси монобромпроизводных, нужно умножить массу толуола на выход:
Масса смеси = масса толуола * выход
Масса смеси = (53,1 мл * 0,867 г/мл) * 0,7

Третий шаг: определение массы газа.
Нам известно, что газ пропущен через 70 г 40% раствора бутена-1 в бензоле. Масса бутена-1 в растворе равна:
Масса бутена-1 = масса раствора * процент бутена-1 в растворе
Масса бутена-1 = 70 г * 0,4

Четвертый шаг: определение массовых долей веществ в полученном растворе.
Мы имеем два компонента: смесь монобромпроизводных и газ. Массовые доли этих веществ можно найти, разделив их массы на общую массу раствора:
Массовая доля смеси монобромпроизводных = масса смеси / (масса смеси + масса газа)
Массовая доля газа = масса газа / (масса смеси + масса газа)

Таким образом, нужно найти массу смеси, массу газа и подставить их в формулы для расчета массовых долей веществ.

Надеюсь, что объяснение было понятным и содержало достаточно подробностей. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.