Обчислити масу ортофосфатної кислоти , яку можна добути з фосфору(v)оксиду з кількістю речовини 2.5 моль. допоміжіть

Держи, вроде бы все правильно решил

1) Определяем массу 1 моля ортофосфорной кислоты:
     М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
2) Уравнение реакции:
      Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
3) Из уравнения реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моля кислоты, поэтому:
       1 моль Р2О5 2 моль Н3РО4
    2,5 моль Р2О5 Х моль Р2О5
     Х = 2,5*2/1 = 5 моль
         5 * 98 =  490 г   
ответ: 490 г     

При взаимодействии исходных веществ друг с другом возможны три результата:
- ничего не происходит;
- выделяется газ;
- выпадает осадок.
1. Допустим, при сливании содержимого двух пробирок выделился газ. Это означает, что в этих пробирках находятся карбонат натрия и соляная кислота:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Следовательно, третья пробирка содержит хлорид бария.
Для определения в какой именно пробирке находится карбонат, а в какой кислота необходимо прилить содержимое одной из двух первых пробирок к содержимому третьей. Отсутствие какой-либо реакции укажет на соляную кислоту:
HCl + BaCl2 - реакция не идет
Выпадение осадка укажет на карбонат натрия:
Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3

Аналогичной последовательностью определяется содержимое пробирок в случае, если при первом опыте наблюдается выпадение осадка (пара карбонат и хлорид) или ничего не происходит (пара хлорид и кислота)

H2SO4
1. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2. CO3 + H2SO4 - реакция не идет, т.к. кислота не реагирует с кислотным оксидом.
3. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
5. 2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4
6. H3PO4 + H2SO4 - реакция не идет, т.к. кислота с кислотой не реагирует.
7. CuO + H2SO4 = CuSO4+ Н2О 
8. 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O

KOH
1. Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 
2. 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
3. KOH + Ba(OH)2 - реакция не идет, т.к. гидроксид не реагирует с гидроксидом.
4. KOH + NaNO3 = NaOH + KNO3
5. 3KOH + H3PO4 = K3PO4 +3H2O
6. KOH + HCl = KCl + H2O
Выберите любые два :3