Составить уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: n-> nh3-> nh4no2-> n-> no

объяснение:

1) гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла будет работать при условии, что электроды будут опущены в растворы солей с разной концентрацией. схема гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001м растворе, а другой – в 0,01м растворе сульфата никеля имеет вид:

эдс гальванического элемента

электродный потенциал металла (е) зависит от концентрации его ионов в растворе. эта зависимость выражается уравнением нернста

е0 – стандартный электродный потенциал металла; n – число электронов, принимающих участие в процессе; с – концентрация ионов металла в растворе его соли (при точных вычислениях – активность). определим электродные потенциалы серебряных электродов при разных концентрациях ионов серебра ag+, получим:

эдс гальванического элемента

для определения эдс гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода, получим:

эдс гальванического элемента

ответ: 0,0295 в.

уравнения составить легко, думаю, сам сможешь

остальное позже допишу

ответ:

объяснение:

15 г                       х г

  ch3ch2cooh   +   naoh   ->   ch3ch2coona   +   h2o

n=1 моль                     n=1 моль

м =74 г/моль           м = 40 г/ моль

m=74 г                       m=40 г

15 г ch3ch2cooh     -     х г naoh

74 г ch3ch2cooh     -     40 г naoh

m(naoh) = 15 * 40 / 74 = 45 г

возможно не точно !