На кристаллический хлорид натрия массой 5 г при нагревании подействовали избытком концентрированной серной кислоты. выделившийся хлороводород (выход хлороводорода составил 85%) пропустили через раствор массой 70 г с массовой долей нитрита серебра 8%. определите массу образовавшегося осадка.

Решение на картинках
https://pp.userapi.com/c847017/v847017697/3c3c4/qCjsaCaF3g4.jpg
https://pp.userapi.com/c834401/v834401697/12d6f6/h9P2MT-Le8Q.jpg

2CuO + C = Cu2O + CO

или

СuO + С = Сu + СО

Объяснение:

Реакция оксида меди двухвалентного с углеродом проходит так, как указано в вопросе, однако можно встретить и менее типичную реакцию в некоторых источниках.

Это значит, что это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция, в которой два вещества должны изменить степень окисления (один повысить, другой понизить).

Для примера: NaOH + HCl = NaCl + H2O - реакция ионного обмена.

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu - Окислительно-восстановительная реакция, так как железо и медь поменяли степень окисления.

При ОВР должен выпасть осадок, выделится газ или вода.

Распишем нашу реакцию со степенями окисления:

2Cu²⁺O²⁻ + C⁰ = Сu2¹⁺O²⁻ + C²⁺O²⁻↑(угарный газ)

Аналогично:

Cu²⁺O²⁻ + C⁰ = Сu⁰ ↓(осадок)+ C²⁺O²⁻ ↑(угарный газ)

Теперь определим восстановитель и окислитель:

Медь имела заряд 2+, стала 1+ - понизила свою степень окисления, поэтому окислитель, но процесс восстановление.

Углерод имел заряд 0, а стал 2+ - повысил свою степень окисления, поэтому восстановитель, но процесс окисление.

Или

Медь имела заряд 2+, стала 0 - понизила свою степень окисления, поэтому окислитель, но процесс восстановление.

Углерод имел заряд 0, а стал 2+ - повысил свою степень окисления, поэтому восстановитель, но процесс окисление.

Составим запись по стандартам ОГЭ и ЕГЭ:

Сu²⁺ +1e(электрон) Cu¹⁺ - окислитель

C⁰     (-2е) C²⁺ - восстановитель

Или

Сu²⁺ +2e(электрон) Cu⁰ - окислитель

C⁰     (-2е) C²⁺ - восстановитель

Как находится число электронов?

Из степени окисления в левой части вычитаем степень окисления правой. Нужно проявить особую осторожность с такими веществами, как H₂, P₄, Cl₂ (и другими простыми с индексами), так как индекс меняет число электронов.

Зачем нам вообще это число электронов?

Оно уравнять реакцию. Число электронов у восстановителя ставим перед  окислителем в левой части уравнения и наоборот.

Но если числа чётные - их необходимо сократить.

Правильность нашего уравнивания проверяем, считая количество вошедших и вышедших веществ:

На входе 2 меди, 2 кислорода и один углерод, на выходе: 2 меди, 2 кислорода и 1 углерод, следовательно, реакцию ионного обмена мы записали правильно.

Или

На входе: 1 медь, 1 кислород и один углерод, на выходе: 1 медь, 1 кислород и 1 углерод, следовательно, реакцию ионного обмена мы записали правильно.

Надеюсь, решение достаточно подробное.

Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO)  * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г