Формулы оксида калия, карбоната кальция, ортофосфорной кислоты соответственно 1) k2o, caco3, h3po4 2) cao, k2co3, h3po4 3) k2co3, casio3, h2co3 4) koh, caso4, hno3

ответ 1

Валентность P - III

Валентность CL - I

Объяснение:

Так как индекс у P отсутствует что эквивалентно еденице, то следует что валентность хлора равна еденице. По обратному алгоритму, находим валентность P. У хлора индекс 3, следует что валентность P равна 3.

Взяв более сложный элемент, предположим декасульфид тетрафосфора (P2S5) индексы в которых равны 2 и 5, найдем НОК (наименьшее общее кратное) которое равно 10. Делим 10 на коэфицент P равный двум, и получаем 5 => валентность P = 5. Аналогичную операцию проводим с S, 10/5 = 2. Получаем что валентность. P = 5, а S = 2.

Надеюсь объяснение было понятным. Желаю успехов в химии

Гидролиз – это есть процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате чего образуются слабые электролиты ( молекулы или ионы).

Соли – это продукт взаимодействия оснований с кислотами. В зависимости от природы оснований и кислот, которые образуют соли, последние можно разделить на такие типы :

а)  Соль, которая образована сильным основанием и сильной кислотой: NaOH + HCl=NaCl+H₂O

б) Соль, которая образована слабым основанием и сильной кислотой :

Mg(OH)₂+H₂SO₄= MgSO₄ +2H₂O

в) Соль, которая образована сильным основанием и слабой кислотой :

2KOH+H₂SO₃ = K₂SO₃ +2H₂O

г) Соль, которая образована слабой основанием и слабой кислотой:

2NH₄OH+H₂CO₃= (NH₄)₂CO₃ + 2H₂O

ответ на задание:

1. Соли, которые образованы сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону :

Na₂CO₃ + H₂O ↔ KHCO₃ + KOH

2Na+ + CO₃²⁻ + HOH ↔ Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻

CO₃²⁻ + HOH → HCO₃⁻ + OH⁻

Среда таких растворов щелочная. рН > 7

2. Соли, которые образованы слабым основанием и сильной кислотой гидролизуются по катиону :

2ZnSO₄ + 2H₂O ↔ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄

2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2HOH ↔ 2ZnOH⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO²⁻

Zn²⁺ + HOH → ZnOH⁺ + H⁺

Среда таких растворов кислая. рН < 7

3. BaCI₂  Хлорид бария соль,  образована сильным основанием Ba(OH)₂и сильной кислотой HCI, гидролизу не подвергаются . Она просто растворяются в воде.

4. Соли, которые образованы слабым основаниеми и слабой кислотой гидролизуются и по катиону и по аниону:

AI₂S₃ водой разлагается с образованием нерастворимого основания AI(OH)₃ и сероводорода (газ):

AI₂S₃+6H-OH=2AI(OH)₃↓+3H₂S↑