При термическом разложении 10 г. известняка (карбоната кальция) было получено 1, 68 л. углекислого газа (н. вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Уравнение реакции: caco3 => cao + co2 молекулярная масса caco3 - 100 г/моль составляем пропорцию: из 100 г caco3 получают 22,4 л углекислого газа из 10 г caco3 получают х л углекислого газа находим х: х=10 г * 22,4 л / 100 г=2,24 л. так как газа выделилось 1,68 л, то объемная доля выхода составляет: 1,68/2,24=0,75 (или 75 об.%)

Масса магния равна m=1·0.93=0.93 г масса алюминия равна m=1·0.05=0.05 г медь с соляной кислотой не реагирует рассчитаем объемы водорода в обоих случаях 0.93 г                     х л mg+2hcl=mgcl2+h2 24 г                         22.4 л х=0.93·22.4÷24=0.868 л 0.05г                             х л 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 54 г                               67.2 л х=0.05·67.2÷54=0.062 л сложим полученные объемы водорода ∨(н2)=0.868+0.062=0.93 л или 930 мл

1) найдем массу соли соли m=375·0.13=48.75 g m(h2o)=375-48.75=326.25 g 2) рассчитаем массу раствора m(r) = 500·1.2=600 g m(hno3) = 600·0.32=192 g добавим воды 1л=1000 г и рассчитаем массу нового раствора m(r)=1000+192=1192 g найдем массовую долю кислоты в новом растворе ω=192÷1192·100%=16.1% 3) рассчитаем массу кристаллогидрата cuso4*5h2o m(cuso4*5h2o) = 160+90=250 g м (cuso4) = 160 g масса чистого сульфата в кристаллогидрате найдем через отношение 25 г - 250 г x г   -- 160 г х=25·160÷250=16 г теперь рассчитаем массу 8%-ого  раствора 8% - 16 г 100% - х г х=100·16÷8=200 г найдем массу воды 200-16=184 г