Какие реакции, уравнения которых ниже, относят к окислительно- восстановительным? а) 2na + 2h2o = 2naoh + h2o + h2o = 2koh в) cao + 2hcl = cacl2 + h2o г) fe + h2so4 = feso4 + h2 составьте электронный для реакции, которая является окислительно-восстановительной. расставьте коэффициенты в реакции методом электронного . определите процессы окисления и восстановления. определите окислитель и восстановитель. заранее большое. решение записывайте в тетради.

Fe окисляется, значит является восстановителем, а H в H2so4 восстанавливается, т. е. является окислителем.

1) Уравнение реакции:
   Са + 2HCl = CaCl2 + H2
2) По таблице Менделеева определяем массу 1 моля кальция:
    М(Са) = 40 г/моль  
3) Уз ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кальция
    (или 40 г) образуется 1 моль газа водорода. А один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию:
      При взаимодействии 40 г Са  выделяется 22,4 л Н2
                                            4 г Са  Х Л  Н2
                                    Х = 4*22,4/40 = 2,24 л 
ответ: 2,24 л

а)

1 ст. (по катиону)

Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3

Zn²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

2ст.

ZnOHNO3 + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HNO3

ZnOH⁺ + NO3⁻ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H⁺ + NO3⁻

ZnOH⁺ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H⁺

Среда - кислая, т.к. произошло образование ионов водорода (H⁺).

б)

1 ст. (по аниону)

K2SO3 + HOH ⇄ KHSO3 + KOH

2K⁺ + SO3²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + HSO3⁻ + K⁺ + OH⁻

SO3²⁻ + HOH ⇄ HSO3⁻ + OH⁻

2 ст.

KHSO3 + HOH ⇄ H2SO3 + KOH

K⁺ + HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + K⁺ + OH⁻

HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + OH⁻

Среда - щелочная, т.к. произошло образование гидроксид-ионов (OH⁻).

в) по катиону и аниону

(NH4)2S +H2O ⇄ 2NH4OH + H2S↑

(NH4)2S ⇄ 2NH4⁺ + S²⁻

Характер среды – нейтральный.

Объяснение: