Хлорид аллюминия --> гидроксид аллюминия --> сульфат аллюминия осуществите превращение

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Объяснение:

Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:

Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:

3Cu + 8HNO3   =  3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Cu⁰ - 2e =  Cu⁺²  окисление, Cu⁰ - восстановитель      ║ 3

N⁺⁵ +3e  = N⁺²  восстановление, HNO3 - окислитель  ║ 2

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S↓ + K2SO4 + 7H2O

2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³  восстановление,  K2Cr2O7 - окислитель ║ 1

S⁻²  - 2e  = S⁰  окисление, H2S - восстановитель                    ║3

8 HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 8NO↑ + 4H2O

N⁺⁵ + 3e  = N⁺²  восстановление, HNO3 - окислитель              ║8

S⁻²  - 8e  = S⁺⁶  окисление, H2S - восстановитель                    ║3

S + 3Cl2 + 4H2O =  H2SO4 + 6HCl

S⁰  - 6e =  S⁺⁶  окисление,  S⁰ - восстановитель              ║ 1

Cl₂⁰  +  2e  =  2Cl⁻ восстановление,  Cl₂⁰  - окислитель  ║ 3

2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4CO2↑

2Cr⁺³ - 6е =  2Cr⁺⁶  окисление,  Cr2O3 - восстановитель        ║ 2

О₂⁰ + 4е  =  2О⁻²   восстановление, О₂⁰ - окислитель             ║ 3

Я попробую)
Возьмем первую реакцию.
CaS + O2 = 
Чего делаем? Оцениваем ситуацию, смотрим кто есть кто. 
CaS - сульфид кальция, соль, сера в низшей степени окисления -2, а значит она может сыграть роль восстановителя. Берем на заметку
Кислород - просто вещество, ему не хватает парочки электронов для внешнего завершенного уровня, он будет сильным окислителем. Тоже берем на заметку.
Каркас готов. Т.е. если по пунктам, то:
1) Смотрим на вещества и определяем кто есть кто. По возможности расставляем степени окисления.
2) Определяем окислитель и восстановитель
3) Предсказываем продукты
В нашем случае:
CaS + O2 = 
Определенно будет оксид кальция. Кислород вытащит серу, он сильнее ее.
Один продукт есть CaO
Ищем второй. Сера. Что-то будет с ней, но что? Она находится "на дне", в самой низшей степени окисления, все что ей надо - повысить ее, а для этого нужен окислитель, а он у нас есть! - Кислород. Теперь определим как сильно степень окисления серы увеличится. Исхода два - S и SO2
Тут логика проста - чем сильнее окислитель, тем выше степень окисления, таки кислород очень мощный окислитель, и наш продукт окисления серы будет SO2
Запишем в итоге чего получили
2CaS + 3O2 = 2CaO + 2SO2
Вот и все, второй пример разберу, не так детально, но механизм тот же.
C3H6 + O2
1) Определим кто есть кто. C3H6 - ежу ясно - алкен, пропен, O2 - кислород, СИЛЬНЫЙ ОКИСЛИТЕЛЬ(берем на заметку)
Теперь алкен. C3H6 расставим степени окисления. У водорода +1(всю жизнь, кроме гидридов), углерод -2 - низка довольно для углерода, но не самая, так что он может быть и окислителем и восстановителем
Пункт два выполнил автоматически=) Но напишу еще раз)) O2 - окислитель,
пропен и то и то может быть. Но, у нас окислитель уже есть один - кислород, значит алкен то наш - восстановитель! Ибо двух окислителей быть не может. Значит пункт два таков: O2 - окислитель, C3H6 - восстановитель.
Теперь дело за малым.
Каждый изатомов алкена взаимодействует с окислителем. Водород станет водой - H2O(повышать с.о. ему не надо, он и так  в высшей) а углерод...вот тут сложнее
Смотрим какие исходы возможны:
C, CO и CO2 и опять вспоминаем - чем сильнее окислитель, тем выше степень окисления у восстановитлея, значит получим CO2, ибо углерод здесь находится в наивысшей степени окисления. 
Теперь сборную солянку превратим в борщ)
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O 
если не ясно что, пиши в личку, или ищи ВК(Кирилл Быстров, Н.Новгород, ННГУ химфак), там проще общаться)