Cколько граммов уксусной кислоты можно получить , окислив 10 г этанола. 25

N(C2H5OH)=m/M=10/46=0,2174моль
M(C2H5OH)=46
0,2174 x
C2H5OH+CuO--->C2H4O+Cu+H2O
X=0,2174
0,2174
C2H4O+2Cu(OH)2---
X
>CH3COOH+Cu2O+2H2O
X=0,2174 M(CH3COOH)=60
m(CH3COOH)=0,2174*60=13,043

M(Al)=27g/mol
n(Al)=m/M=1g/27g/mol=0.037mol
Это реакция восстановления железа и в любом случае будет в итоге Al2O3 и значит количество кислорода будет:
n(O)= n(Al)/2*3= 0.06моль
Масса этого кислорода (который успешно перекочевал в оксид алюминия  из оксида железа):
m(О)=n*M=0.06mol *16g/mol=0,9г
m(Fe)=3,222-0.9=2.334 (n(Fe)=2.334g / 56g/mol=0,04mol)
Итог:
O - 0.06
Fe - 0.04

ТОЖЕ САМОЕ ЧТО 6 к 4, СОКРАЩАЕМ НА 2 И БУДЕТ
Fe2O3 -оксид железа 3

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

для проверки нужно взять молярку оксида (160г/моль) и умножить на количество (n(Fe2O3)=n(Fe)/2=0.04моль/2=0,02моль - по уравнению):
0,02моль*160г/моль=3,2

Какие из приведённых утверждений верны:

2)Основания-ионные соединения
3)Все общие свойства оснований обусловлены наличием катиона металла
4)Мылкость на ощупь, появление малиновой окраски фенолфталеина в растворах щелочей обусловлены наличием в них гидроксид-ионов
5)Кислоты и основания можно считать гидроксидами? Да
№2
Синий порошок гидроксида меди (II) сильно нагрели, получили чёрный порошок,который полностью растворили в серной кислоте.
Напишите уравнения описанных реакций,укажите типы реакции.
Cu(OH)2⇒CuO+H2O -реакция разложения
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O-реакция обмена
№3
В трёх пробирках находятся прозрачные жидкости:вода,раствор соляной кислоты и раствор гидроксида натрия.Как распознать эти вещества,используя минимальное количество реактивов? 
используем лакмус в воде он фиолетовый, в кислоте -красный, в щёлочи - синий.