Рассчитайте массы сульфата меди (ii) и воды, которые необходимы для приготовления 8%-ного раствора массой 200г

1. сначала необходимо найти массу соли (сульфата меди):

m(cuso4)=m(раствора)*w(cuso4)=200*0,08=16 г

2. теперь,отняв от массы всего раствора полученную массу соли,получим массу воды:

m(h2o)=m(раствора) - m(cuso4)=200 - 16 = 184 г 

перекись водорода - h2o2v(h2o2)=m/m*vмолярное                 m - масса, v объем, m-масса по таблице, vмолярное - всегда 22,4 г/моль

v(h2o2)= 6000/34*22б4 = 3952,94 лn(h2o2)=m/m=176.47 моль               n - кол-во молей данного вещества.n(h2o2)=n(a)*n(h2o2)n(h2o2)=6.02* * 176.47 =  1062,3494* n - число молекул/атомов всей перекиси, теперь ищем отдельно для каждого элементаw(h2)=2/34=6%w(o2)=94%m(h2)=360гm(o2)=5640гn(h2)= 6.02* * 360/2 =  1083,6* 

n(o2)= 6.02* *  5640/32 =  1061,025*  вот мы и получили ответы. конечно они немного примерные, с такими числами почти невозможно норм работать.

№1

найдем zns

500 * 0,97 = 485 граммнайдем количество моль zns.м (zns) = 65+32 = 87г/мольуравнение: zns + h2so4 = znso4 + h2sколичество моль zns = 485/87 = 5,575молькол-во моль h2s = кол-во моль zns = 5,575 мольv (h2s) = vm*кол-во моль h2sv m = 22.4 л/мольv (h2s) = 22.4*5.575 = 124.88 л

  №2

уравнение: s + o2 = so2  для сжигания одного моля серы требуется 1 моль кислорода.

для сжигания 2 моль серы - 2 моля кислорода.

объем одного моля вещества 22,4 л.

значит объем 2 молей кислорода 44,8л.  объемная доля кислорода 21%, значит  44,8л/0,21  хл   1  х = 44,8/0,21 = 213,(3)л  ответ: примерно 213 л.

  №3

уравнение: 2al + 3s = al2s3    n (al2s3) = m/m= 105/150 = 0.7 моль  3n (als3) = n (s)    n (s) = 0.7 x 3 = 2.1 моль    m (s) = 2.1 x 32 = 67.2 г    w (s) = 67.2/100 = 0.672 или 67.2%