Объясните значение закона авогадро !

Закон авогадро это ... заеон авогадро

Закон Авогадро В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул. Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

а) V(HF)=n(HF)*Vm

V(HF)=0,5моль*22,4л/моль=11,2л

 

б)V(Cl2)=n(Cl2)*Vm

n(Cl2)=m(Cl2)/M(Cl2)

n(Cl2)=7,1г/71г/моль=0,1моль

V(Cl2)=0,1моль*22,4л/моль=2,24л

 

а)D(возд)(X)=M(X)/29г/моль

D(возд)(O3)=48г/моль/29г/моль=1,66

D(возд)(HF)=20г/моль/29г/моль=0,69

 

хмоль    умоль   10 моль

2H2    +  O2      ->2H2O

2моль    1моль     2моль

 

х=10моль

V(H2)=n(H2)*Vm

V(H2)=10моль*22,4л/моль=224л

 

у=5моль

По закону Авогдаро отношение объёмов Н2 и О2 равно отношению их количества вещества (2 к 1) 

-> n(O2)=224л:2=112л

ответ:V(H2)=224л, V(O2)=112л/

1 билет:

1) а) 2NaOH + SO₃ ⇒ Na₂SO₄ + H₂O

б) 2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

в) 6NaOH + Al₂O₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O

г) 6NaOH + 2Al(OH)₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O

д) 2NaOH + MgCl₂ ⇒ Mg(OH)₂ + 2NaCl

 

2) Решение:

1. Найдем количество вещества Zn

n(Zn)=m/М=6,5/65=0,1

2. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества соляной кислоты

Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂

Cоставим пропорцию:

0,1      y

=                    y=0,1×2=0,2 моль=n(HCl)

 1        2

3. Найдем массу кислоты

m(HCl)=n(HCl)×M(HCl)

M(HCl)=36,5 г/моль

m(HCl)=7,3 грамм

ответ: m(HCl)=7,3 грамм

 

3) 1. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества гидроксида меди II

2NaOH + CuSO₄ ⇒ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Составим пропорцию:

 1,5       y

= ---                     y=1,5÷2=0,75 моль=n(Cu(OH)₂)

   2        1

2. Найдем массу гидроксида меди II

m(Cu(OH)₂)=n(Cu(OH)₂)×M(Cu(OH)₂)

M(Cu(OH)₂)=97 г/моль

m(Cu(OH)₂)=0,75×97=72,75 грамм

ответ: m(Cu(OH)₂)=72, 75 грамм

 

2 билет:

По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества водорода

3H₂ + N₂ ⇒ 2NH₃

количество вещества водорода равно 30 моль

ответ: n(H₂)=30 моль