Какой объем водорода выделится при н.у., если растворить 2, 7г алюминия в серной кислоте ? какая масса соли получится

Все решено на фото.

Реакция протекает согласно уравнения:

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34

Далее есть 2 пути решения:

1) "Классический".

     составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских      
     коэффициентов:
     150         3*34
     15 гр        Х гр.

      Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма

      В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
      1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
      10,2 грамма составляют 0,3 моля
      1 моль         34 грамма
      Х моль        10,2 грамма
      Х=1*10,2/34=0,3 моль
      1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра         
       (закон Авогадро)
       таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода. 

2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.

1. a) 2CO+O2=2CO2
    b) CO2+2Mg=2MgO+C
    c) CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
    d) CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O (H2CO3=H2O+CO2↑)
    e) CuO+CO2=CuCO3
2. 2C+O2=2CO2
    CO2+CaO=CaCO3
    CaCO3+2H2CO3=Ca(HCO3)2+H2O+CO2↑(здесь сомневаюсь)
    Ca(HCO3)2+H2CO3=CaCO3+2H2O+2CO2 ↑
3.     х моль             0.15 
        CO2  +  CaO  = CaCO3
       1 моль               1 моль
M(CaCO3)=(40+12+16*3)г/моль=100г/моль
n(CaCO3)=m(CaCO3)÷M(CaCO3)=15г÷100г/моль=0.15моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0.15моль
n(CO2)=V(CO2)÷Vm
Vm=22.4л/моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.15моль*22.4л/моль=3.36л