Железную пластинку массой 14 г поместили в раствор бромида меди (2) и выдерживали до тех пор пока ее масса не стала равной 14, 4.затем пластинку вынули , высушили и внесли в 400 г подогретого 26% раствора хлорида железа (3вычислите массовую долю веществ в полученном растворе

При помещении железной пластинки к раствор происходит замещение атомов железа на атомы меди
CuBr2 + Fe = FeBr2 + Cu

На первом этапе прореагировало количество вещества

n(Cu) = (m2-m1)/(M2-M1)= 0,4г / 8 г/моль = 0,05 моль Cu осело на пластинке
2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

m(FeCl3) = 400 * 26% = 104 г
M(FeCl3) = 56 + 35,5*3 = 162,5 г/моль

n(FeCl3) = m/M = 0,64 моль
n(FeCl3) > 2*n(Cu), то есть медь прореагировала полностью
n(Cu) = n(CuCl2) = 0,05 моль
M(CuCl2) = 64 + 35,5*2 = 135 г/моль

m(CuCl2) = 135 * 0,05 = 6,75 г
n(FeCl2) = 2n(Cu) = 0,1 моль

M(FeCl2) = 56 + 35,5*2 = 127 г/моль

m(FeCl2) = 127 * 0,1 = 12,7 г
n2(FeCl3) = n1(FeCl3) - 2*n(Cu) = 0,64 - 0,1 = 0,54 моль
m2(FeCl3) = 162,5 * 0,54 = 87,75 г

Масса конечного раствора изменилась на

87,75 + 12,7 + 6,75 - 104 = 3,2 г (увеличилась) и составила 403,2 г

w(CuCl2) = 6,75 / 403,2 ~ 0,0167 (1,67%)

w(FeCl2) = 12,7 / 403,2 ~ 0,0315 (3,15%)
w(FeCl3) = 87,75 / 403,2 ~ 0,2176 (21,76%)

Li  : электронов 3, протонов 3, нейтронов 4, заряд ядра +3
C :  электронов 6, протонов 6, нейтронов 6, заряд ядра +6
F : электронов 9, протонов 9, нейтронов 10, заряд ядра +9
Mg: электронов 12, протонов 12, нейтронов 12, заряд ядра +12
S : электронов 16, протонов 16, нейтронов 16, заряд ядра +16
Ti : электронов 22, протонов 22, нейтронов 26, заряд ядра +22
Ni : электронов 28, протонов 28, нейтронов 31, заряд ядра +28
Zn : электронов 30, протонов 30, нейтронов 35, заряд ядра +30
Sn : электронов 50, протонов 50, нейтронов 69, заряд ядра +50

Дано:
m (р-ра H2SO3) = 41 г
V (H2S) = 11,2 л
H2SO3 + 2H2S — 3S + 3H2O
Найти: m (S) - ?
Решение:
Находим молярную массу раствора сернистой кислоты:
M (H2SO3) = 2 + 32 + 48 = 82 г/моль
Из полученных данных можно найти кол-во вещ-ва раствора сернистой кислоты:
n (H2SO3) = m/M = 41 г / 82 г/моль = 0,5 моль
Составим уравнение реакции и расставим коэффициенты:
H2SO3 + 2H2S — 3S + 3H2O
Из объема сероводорода мы можем найти его количество вещества:
V (H2S) = Vm • n
n (H2S) = V / Vm = 11,2 л / 22,4 л = 0,5 моль
Из уравнения найдем количество вещества осадка серы:
n (S) = 0,5 моль • 3 / 2 = 0,75 моль
Теперь нам осталось найти только массу серы, умножив количество вещества серы на её молярную массу, которую мы сейчас и найдем:
M (S) = 32 г/моль, отсюда находим:
m (S) = nM = 0,75 моль • 32 г/моль = 24 г
ответ: 24 г
Надеюсь, понятно объяснила :))
Если что — обращайся!