Елемент розташований у v групі головній під групі. він утворює летку сполуку з гудрогеном масова частка гілрогену 3.85%. який це елемент?

Загальна формула RH3
 масова частка Гідрогену дорівнюється 3,85%, а масова частка невідомого елементу = 96,15 % Для розрахунків візьмемо 100 г летної речовини
Знаходимо скільки г невідомого елементу  припадає на 1% Гідрогену
96,15/3,85 = 24,974 г
Знаходимо масу невідомого елементу
24,974 г*3 = 74,92 г
Це відповідає Арсеніуму
Формула AsH3

ответ: при снижении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции т.к. в данной реакции 2SO2+O2↔2SO3; ∆Н = -192кДж , прямая реакция-  эндотермическая (-Q).                                

Объяснение:      

При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции.

При понижении температуры химическое равновесие смещается в направлении экзотермической реакции.

N2+3H2<  =   > 2NH3 +Q

>   прямая реакция - экзотермическая ( +Q)

<  обратная реакция - эндотермическая (-Q)

1) 1. CaO + H2O = Ca(OH)2  

2. K2O + H2O = 2KOH

3. H2O + SO3 = H2SO4

2) Так-как тут 2 вещества которые при реакции с водой образуют гидроксиды, будет 2 задачи:

1. m(H2O) = 45 g

n(KOH) - ?

n(H2O) = 45 / 18 = 2.5 mol

         2.5 mol  x mol

K2O + H2O = 2KOH

           1 mol    2 mol

1:2.5 = 2:x

x = 5

n(KOH) = 5 mol

2. m(H2O) = 45 g

n(Ca(OH)2) - ?

n(H2O) = 45 / 18 = 2.5 mol

         2.5 mol  x mol

CaO + H2O = Ca(OH)2

           1 mol     1 mol

1:2.5 = 1:x

x = 2.5

n(Ca(OH)2) = 2.5 mol

При реакции K2O с H2O получится 5 моль гидроксида (KOH) , при реакции CaO с H2O получится 2.5 моль гидроксида (Ca(OH)2).