1)какой объем формальдегида необходим для раствора объемом 3 л и плотностью 1, 06 / мл, массовые доли альдегида в котором = 20%?

1 л = 1000 мл, значит 3 л = 3000 мл

Из формулы плотности , где m - масса, V - объем, найдем массу всего раствора:

грамм

Из этих 480 граммов 20% занимает формальдегид, т.е. 96 г - это масса альдегида.

Найдем количество вещества:

моль (M - молярная масса вещества, которая вычисляется из таблицы периодических элементов)

Соответственно при н.у. объем альдегида должен быть равен . Литры здесь не подходят по условию, так как объем всего раствора равен 3 литрам. Значит это миллилитры

ответ: 46.81 мл

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

2Na(+)+2OH(-)+Cu(2+)+SO4(2-)=Cu(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)

Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2

 

K2CO3+2HCl=2KCl+H2CO3

2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+H2CO3

2H(+)+CO3(2-)=H2CO3

 

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2Na(+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+2H2O

2H(+)+2OH(-)=2H2O

 

из имеющихся реактивов карбонат кальция получить нельзя, потому что в списке нет веществ, содержащих атомы кальция

карбонат кальция получить, например так:

CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl

 

качественная реакция на хлорид ион (Cl-) - взаимодействие с нитратом серебра AgNO3, при этом выпадает осадок AgCl.

5,85г                      19г                                   хг

NaCl        +        AgNO3   =    NaNO3    +    AgCl

v=1моль                 v=1моль                         v=1моль

М=58,5г/моль        М=170г/моль                  М=143,5г/моль

m=58,5г                 m=170г                           m=143,5г

v(NaCl)=5,85г/58,5г/моль=0,1моль

v(AgNO3)=19/170=0,11моль

NaCl-недостаток,расчет ведем по нему

сост.пропорцию

5,85гхг

58,5г143,5г

х=(143,5г*5,85г)/58,5г=14,35г

вместо пропорции можно и через моль

v(NaCl):v(AgCl)=1:1

m(AgCl)=143,5г/моль*0,1моль=14,35г

ответ:14,35г хлорида серебра