На титрование 200 мл воды из волги было затрачено 2, 40 мл раствора kmno4 (т kmno4/o = 0, 0008240 г/мл вычислить окисляемость воды и сделать вывод о загрязнении ее восстановителями, если норма окисляемости по кислороду 5, 5 мг/л.​

1)      сh2(oh)-c(ch3)2-ch(ch3)-ch3     

2)

c+2h2=ch4

2ch4==(t)==c2h2+3h2

3c2h2  ==(c акт, t)==c6h6

c6h6+cl2==(alcl3)==c6h5cl+hcl

c6h5cl+naoh=c6h5oh+nacl

3) общее:   фенол тоже является одноатомным спиртом.

  для фенола и одноатомных спиртов характерна 1 гидроксильная группа oh

  различия: фенол это ароматический спирт, имеет бензольное кольцо которое не имеет простой одноатомный спирт.

ну и естественно качественные реакции на эти вещества тоже разные.

4) 2.75*32=88

  сnh2n+1oн=88

  14n=70

    n=5

  c5h11oh

5) применяют например в медицине , промышленности и тд

получение спиртов

1)  гидротацией алкенов

2) окислением алкенов.

3) восстановлением из альдегидов и кетонов

4) гидролизом сложных эфиров

ну способов много, я основные перечислил

все))

Металлическое железо получают восстановлением его окси­дов; реагируя с водяным паром, оно образует смешанный оксид железа (ii,  iii)  fеo.fе2о3: 3fе + 4н2о(пар)    fе3о4  + 4н2.на воздухе в присутствии влаги железо ржавеет: 4fе + 3o2  + 6н2о = 4fе(он)3. с  галогенами оно образует галогениды железа (iii) 2fе + 3вr2  = 2fевr3, а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной кислотами — соли железа (ii): fе + н2sо4  =  fеsо4  + н2↑. концентрированные кислоты — окислители (нnо3, н2sо4) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при на­гревании: 2fе + 6н2sо4(конц)  =  fе2(sо4)3  + 3sо2↑ + 6н2о, fе +  6нnо3(конц)  =  fе(nо3)3  + 3nо2↑ + 3н2о. растворимые соли железа в воде гидролизуются и кис­лую реакцию, поскольку гидроксиды железа (ii) и (iii) в воде не растворимы. гидроксид железа (ii) получают действием раствора щелочи на соли железа (ii) без доступа воздуха: fеsо4  + 2naон =  fе(он)2↓ +  na2sо4. fе(он)2  — осадок белого цвета; в присутствии воздуха он быстро превращается в гидроксид железа (iii) (бурый осадок): 4fе(он)2  +  o2  + 2н2о = 4fе(он)3. гидроксид железа (iii),  в отличие от  fе(он)2, амфотерен, при нагревании он способен растворяться в щелочах с образова­нием гексагидроферрата (iii): fе(он)3  + 3кон = к3[fе(он)6] это — один из анионных комплексов железа (iii). отметим еще две важные комплексные соли железа:   гексацианоферрат (ii) калия  к4[fе(сn)6] (желтая кровяная соль) и  гексацианоферрат ( iii) калия  к3[fе(сn)6] (красная кровяная соль), являющиеся реактивами для качественного определения ионов  fе3+  и  fe2+  соответственно. добавление раствора гексацианоферрата (ii) к растворам, в которых содержатся ионы железа (iii), вызывает образование темно-синего осадка, часто называемого  берлинской лазурью: 4к4[fе(сn)6] + 4fе3+  = 4кfеiii[fеii(сn)6]↓ + 12к+. (*) такой же темно-синий осадок образуется при добавлении рас­твора гексацианоферрата (iii) к растворам, содержащим ионы железа (ii). в этом случае осадок называется  турнбуллевой синью: 3к3[fе(сn)6] + 3fе2+  = 3кfеii[fеiii(сn)6]↓ + 6к+. (**)установлено, что берлинская лазурь и турнбуллева синь — это одно и то же вещество, так как комплексы, образующиеся в реак­циях (*) - (**) находятся между собой в равновесии: кfеiii[fеii(сn)6]    кfeii[fеiii(сn)6].