Расчитайте концентрацию: 1. 10% раствор k2cr2o7 разбавили водой в соотношении 1: 2, определите концентрацию полученного раствора 2. 10% раствор kmno4 разбавили 7% раствором kmno4 в соотношении 1: 2, определите концентрацию полученного раствора

Для удобства положим, что масса раствора равна 100 г.

1) Тогда масса дихромата = 10 г, а оставшаяся часть воды = 90 г.

Если смешивают в отношении 1:2, это значит, что на одну массу раствора приходится смешивать две массы воды. Если масса раствора 100 г, значит еще нужно добавить 200 г воды. В итоге имеем 290 г воды в растворе + 10 г дихромата. Т.е. 300 г - масса раствора. Отношение посчитать несложно - ≈ 3.33 %

2) Здесь рассуждаем аналогично. В первом растворе на 100 г раствора приходится 10 г дихромата, все остальное - это вода. Во втором растворе на 100 г раствора приходится 7 г дихромата и 93 г воды.

Коль их смешивают в отношении 1:2, то масса раствора должна быть равной 300 г (100 г с первого раствора + 200 г со второго)

На 200 г второго раствора приходится 14 г дихромата и 186 г воды.

Масса дихромата в итоговом растворе получилась равной 14 + 10 = 24 г

Масса раствора = 300 г

Итого: %

ответ: 1) 3.33% 2) 8%

Осн. методы синтеза терефталевой кислоты: 1) жидкофазное окисление n-ксилола в СН3СООН (175-230 °С, 1,5-3,0 МПа, кат.-со-ли Со и Мh) в течение 0,5-3 ч; выход 95%, содержание осн. в-ва 99,5%. Техн. продукт от примеси 4-формилбензойной к-ты очищают гидрированием при высокой т-ре и давлении в присут. Pd/C или Pt/C с послед. отделением получающейся n-толуиловой к-ты кристаллизацией. Получаемую этим чистую терефталевую кислоту наз. волокнообразующей. 2) Окисление n-цимола разб. H2SO4 в СН3СООН в присут. Сr2О3. 3) Окисление нафталина во фталевый ангидрид с послед. превращением его в дикалиевую соль о-фталевой кислоты и изомеризацией при 350-450 °С и давлении СО2 1-5 МПа в дикалиевую соль терефталевой кислоты с последующим ее подкислением разб. H2SO4.

ответ: 80 грамм

Объяснение:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра

1 моль   -    22.4 литра

х моль    -   4.48 литра

х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.

Найдем массу едкого натра

0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм

Найдем массу раствора

16 грамм  -  20%

х грамм -  100%

х = 8*100/20 = 80 г

модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))