Сколько граммов сульфата натрия надо растворить в 18 моль воды для получения 8%-го раствора?

Дано:

n(H2O)= 18 моль

ω(Na2SO4)=8% или 0,08

Найти:

m(Na2SO4) - ?

Решение.

ω(Na2SO4)= m(Na2SO4)/m(p-pa Na2SO4)

m(H2O) = 18 моль*18 г/моль = 324 г

m(p-pa Na2SO4) = m(Na2SO4) + m(H2O)

Примем массу Na2SO4 за х г, тогда

х/(х+324)=0,08

х=0,08х+ 25,92

0,92х = 25,92

х= 28,17 г

ответ: 28,17 г

1) Подсчитываем массу 1 моля воды:

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) Тогда масса 18 моль воды равна:

18*18 = 324 г

3) Понятие 8% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 8 г растворенного вещества, т.е. на 92 г воды приходится 8 г вещества. поэтому можно записать:

92 г воды 8 г вещества

324 г воды Х г вещества

Х = 324*8/92 = 28,174 г

ответ: 28,174 г

Дано
Vсм=120 L
W(C2H6)=40%
W(C3H8)=60%

V(O2)-?
V(возд)-?
находим кол-во литров этана и пропана в обьёме 120 л смеси
     120 л   100%
x(C2H6)L --- 40%    X=48 L - C2H6
120 L  100%
X(C3H8) 60%  X=72 L - C3H8
По УХР находим обьем кислорода который был израсходован для каждого и общий
     48       X
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O 
2mol       7mol
X=48*7/2=168 L
  72       X
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O
1mol     5mol
X=72*5/1=360 L

V(O2общий)=V(C2H6)+V(C3H8)=168+360=528 L
находим обьем воздуха
V(возд)=V(O2)*100% / 21%=528*100 / 21=2514.3 L
ответ 528 л - кислорода, 2514.3 л - воздуха

Вычислим массу хлорида бария:
300 г * 0,05 = 15 г
Составим уравнение реакции:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Найдем молярные массы хлорида и сульфата бария. Для этого выпишем из таблицы Менделеева атомные массы бария, хлора, серы и кислорода, а затем сложим их, учитывая индексы.
M BaCl₂ = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль
M BaSO₄ = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

Теперь найдем количество вещества:
ν = m/M
ν BaCl₂ = ν BaSO₄ = 15 г / 208 г/моль = 0,07 моль

А теперь, зная количество вещества и молярную массу сульфата бария, найдем его массу:
m = ν*M
m BaSO₄ = 0,07 моль * 233 г/моль = 16,3 г
ответ: 16,3 г.