Какие обменные реакции могут протекать в растворе между веществами: хлорид натрия, азотная кислота, карбонат аммония , гидроксид калия, нитрат серебра, сульфат цинка? ? напишите малекулярные и ионные уравненияреакций=)

nacl + agno3 → agcl↓ + nano3

na+1 +cl-1 + ag+1 + no3-1 → agcl↓ + na+1 + no3-1

ag+1 + cl-1 → agcl↓

 

2hno3 + (nh4)2co3 → 2nh4no3 + co2↑ + h2o

2h+1 + 2no3-1 + 2nh4+1 + co3+2 → 2nh4+1 + 2no3-1 +co2↑ +h2o

2h+1 + co3+2 → co2↑ + h2o

 

2koh + (nh4)2co3 → k2co3 + 2nh3↑ + 2h2o

2k+1 + 2oh-1 + 2nh4+1 + co3+2 → 2k+1 + co3-2 + 2nh3↑ + 2h2o

2oh-1 + 2nh4+1 → 2nh3↑ + 2h2o

oh-1 + nh4+1 → nh3↑ + h2o

 

znso4 + (nh4)2co3 → znco3↓ + (nh4)2so4

zn+2 + so4-2 + 2nh4+1 + co3+2 → znco3↓ + 2nh4+1 + so4-2

zn+2 + co3+2 → znco3↓

 

hno3 + koh → kno3 + h2o

h+1 + no3-1 + k+1 + oh-1 → k+1 + no3-1 + h2o

h+1 + oh-1 → h2o

Дано: m(р-ра na2sio3)=10г w(na2sio3)=8% v(hcl)=30см^3 w(hcl)=6.8% p(hcl)=1.03г/см^3 найти: m( решение: na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3(осадок) найдём массу чистой соли na2sio3: m(чис. na2sio3)=10*0.08=0.8г m(na2sio3)=122г/моль n(na2sio3)=0.8/122=0.0065моль m(р-ра hcl)=30*1.03=30.9г найдём массу чистого hcl: m(чис. hcl)=30.9*0.068=2.1г m(hcl)=36г/моль n(hcl)=2.1/36=0.058моль т.к. na2sio3 недостаток то рассчёт ведём по нему: n(na2sio3)=n(h2sio3)=0.0065моль m(h2sio3)=78г/моль m=n*m m(h2sio3)=0.0065*78=0.507г ответ: m(h2sio3)=0.507г

Ch4-> c2h2-> ch3cho-> c2h5oh-> c2h5br-> c2h4-> c2h5oh-> ch3 cho-> ch3cooh-> -> ch3coona1))  2ch4 -> (t=1500)->   c2h2 +3h22)  c2h2+h2o -> (hgso4,t)->   ch3cho 3)  ch3cho+h2  ->   c2h5oh4)  c2h5oh + hbr < -> c2h5br + h2o5)  c2h5br2+koh(спиртовой раствор) ->   c2h4+kbr+h2o6)  c2h4 + h2o -> c2h5oh7)  c2h5oh + сuo -> cu + ch3cho + h2o8)  ch3cho + ag2o -> ch3cooh + 2ag9) 2ch3cooh   + 2na -> 2ch3coona + h2