Суміш карбон(iv) оксиду, карбон(iі) оксиду і кисню займала об’єм 50 мл (н. після спалювання і до нормальних умов суміш не містила кисню і карбон(iі) оксиду, а її об’єм дорівнював 42 мл. знайдіть об’ємну частку карбон(iv) оксиду у вихідній суміші.

Горіти буде СО

2СО+О2=2СО2, по рівнянню видно, що зменшення об’єму відбулось за рахунок кисню, значить його було 8 мл, або можна скласти рівняння на знаходження зменшення об’єму, позначивши через х об’єм СО

2х+х-2х=8, х=8 ,Об’єм СО був 8*2=16 мл,

Об’єм О2=8 мл

Об’єм СО2=50-16-8=26 мл

φСО2=26/50=0,52*100%=52%

2Ca + O2 > 2CaO
CaO + H2O ---> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 ---> Ca(NO3)2 + 2H2O 
3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + 6NaNO3 

4Al + 3O2 ---> 2Al2O3 
Al2O3 + 6HCl ---> 3H2O + 2AlCl3 
AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl 
Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + H2O

Fe + Cl2 ---> FeCl2
FeCl2 + 2AgNO3 ---> Fe(NO3)2 + 2AgCl 
Fe(NO3)2 + 2KOH ---> Fe(OH)2 + 2KNO3 
Fe(OH)2 > FeO + H2O
2FeO ---> 2Fe + O2 

2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3 
FeCl3 + 3KOH ---> Fe(OH)3 + 3KCl 
2Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + 3H2O 
2Fe2O3 ---> 4Fe + 3O2 
Fe + S ---> FeS 

возьмем в пример обычное ионное соединение, которое мы каждый день употребляем в пищу- NaCl- поваренная соль. в молекулярном виде вещества Na и Cl представляют собой активный металл и ядовитый газ. в водном растворе это вещество как бы распадается на ионы Na+ И Cl-. когда пишем ионное уравнение смотрим в таблицут растворимости там и заряд иона есть, и растворимо вещество или нет. если растворимо, то распадается на ионы, а если не растворимо, то не распадается так и пишем, в сокращенном ионном пишется только то, что осталось после сокращения в правой и левой частях(сокращаются одинаковые ионы) например 2Na+ и в левой и в правой одинаковый, он сокращается.