Расставьте степени окисления 1.h2, ba, n2, s, al, cu, f 2.k2o, caco3, alcl3 3.h2co3, k2o, cuso4, naoh, so3 4.hcl, kh, koh, bah2, h2so4, nh3

1. H₂⁰, Ba⁰, N₂⁰, S⁰, Al⁺³, Cu⁰, F⁰.

2. K₂⁺¹O⁻², Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻², Al⁺³Cl₃⁻¹.

3. H₂⁺¹C⁺⁴O₃⁻², K₂⁺¹O⁻², Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻², Na⁺¹O⁻²H⁺¹, S⁺⁶O₃⁻².

4. H⁺¹Cl⁻¹, K⁺¹H⁻¹, K⁺¹O⁻²H⁺¹, Ba⁺²H₂⁻¹, H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻², N⁻³H₃⁺¹.

Объяснение:

Обучение любому предмету в школе должно быть организовано таким образом, чтобы ученикам было интересно на уроках, чтобы они стремились получать новые знания. Чтобы ученики продуктивно и деятельно работали на уроках органической химии, мы предлагаем систематически использовать в учебном процессе в биолого-химических классах нетрадиционные задачи - интегрированные познавательные. В таких задачах интеграция знаний осуществляется за счет комплексного использования материала различных областей знаний (медицины, биологии, экологии, истории) и активного поиска новой информации. Задачи интеграции - не только вооружение учащихся целостной совокупностью знаний об окружающем мире, но и воспитание адекватного и грамотного отношения к действительности, развитие умений самостоятельно решать возникающие проблемы и научно объяснять происходящие явления [1-2]. При использовании познавательных задач в ряде случаев, обучение осуществляется через опору на уже имеющиеся знания и жизненный опыт (через объяснение обыденного с позиции науки) обучаемых. На начальном этапе интегрированные задачи используются в большей степени с целью привлечения внимания и стимулирования любопытства или развития любознательности. В этот период задачи имеют преимущественно иллюстрированный характер. На последующих этапах обучения используются интегрированные познавательные задачи проблемного характера. Для создания проблемных ситуаций нами разработаны задачи с сериями подсказок по темам: “Углеводороды”, “Спирты и фенолы”, “Альдегиды и кетоны”, “Карбоновые кислоты”, “Углеводы”.

Запишем уравнение реакции:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(газ)

Найдем количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль
По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.:
n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль
Найдем массу соли, которая пошла на реакцию:
m(NaCl) = n*M = 0.25*58.5 = 14.625 г - это масса чистого вещества NaCl.
Найдем массовую долю примесей:
W = m(чистого вещества)/m(всего вещества)*100% = 14,625/15*100% = 97,5% - массовая доля чистого вещества.
Массовая доля примесей:
W(примеси) = 100-97,5 = 2,5% - массовая доля примесей.