Cu+hno3-cu(no3)2+n2+h2o окисление ?

5Cu⁽⁰⁾ + 12H⁽⁺¹⁾N⁽⁺⁵⁾O₃⁽⁻²⁾ = 5Cu⁽⁺²⁾(N⁽⁺⁵⁾O₃⁽⁻²⁾)₂ + N₂⁽⁰⁾↑ + 6H⁽⁺¹⁾₂O⁽⁻²⁾

    | 5 | Cu⁽⁰⁾ - 2e -> Cu⁽⁺²⁾

10 |    |

    | 2 | N⁽⁺⁵⁾ + 5e -> N⁽⁰⁾

Cu⁽⁰⁾ - восстановитель

HNO₃ - окислитель, за счёт N⁽⁺⁵⁾

1-3

2-4 

3 - 4

4-2

5 ( хлороводородная кислота - НЕ ---4

6-1

 

7-3,5

8- а-1,б-3,в-4

 

9   2Ca + O2 => 2CaO

         CaO + H2O => Ca(OH)2

        3Ca(OH)2 + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 6H2O

10.

            Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O

                                             m          40,8г

- находим n (Al2O3) = = = 0,4 моль 

                                             M              102г/моль

 

по уравнению n оксида =  n соли

 находим массу соли = n * M = 0,4 моль * 342г/моль = 136,8г

Азотная кислота - бесцветная жидкость, имеет запах и легко испаряется. Она одна из наиболее сильных кислот. В водных растворах она полностью диссоциирует на ионы: HNO3 = H+(плюс наверху) + NO3- (минус наверху)

Как все кислоты она реагирует:

1. с оксидами металлов: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2. с основаниями: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

3. с солями более слабых кислот: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

Но как концентрированная и разбавленая азотная кислота она реагирует по разному с различными металлами и не металлами. (Надеюсь