50 1)составьте формулы по валентности. 2)найдите валентность по формуле. 3)вычислите относительную молекулярную массу вещества. 4)вычислите отношения масс элементов в данном веществе. 5)вычислите массовые доли элементов в данном веществе. n(iii)h-1, 3, 4 zno-2, 5

NH3 азот трёхвалентен, водород 1 валентный.

1) Мr (NH3) = Ar (N) + 3 Ar (H) = 14 + 3 * 1 = 17 г/моль

2)
W (%) = (Ar : Mr) * 100

W (N) = (14 : 17 г/моль) * 100 = 82,35 %

W (H) = ((3 * 1) : 17 г/моль) * 100 = 17,65 %

ZnO цинк двухвалентен, кислород одновалентный.

1)
Mr (ZnO) = Ar (Zn) + Ar (O) = 65 + 16 = 81 г/моль

2)
W (%) = (Ar : Mr) * 100

W (Zn) = (65 : 81 г/моль) * 100 = 80,25 %

W (O) = (16 : 81 г/моль) * 100 = 19,75 %

 СH2=CH-C(CH3)=CH2 (2-метилбутадиен-1,3)-углеродного скелета СH2=CH-CH=CH-СН3 (пента диен-1,3) -межклассовая или положения двух двойных связей  
СH2=C=CН-CH2-СН3 (пентадиен-1,2) -межклассовая изомерия или положения двух двойных связей  
СH2=CH-CH2-CH=СН2 (пентадиен-1,4) -межклассовая изомерия или положения двух двойных связей  
СH3-CH=C=CH-СН3 (пентадиен-2,3) -межклассовая изомерия  или положения двух двойных связей 
 НС≡С-СH2-CH2-CH3 (пентин-1) -межклассовая изомерияпентин-2-межклассовая изомерия
3-метилбутин-1 -межклассовая изомерия

Для начала найдем относительную молекулярную массу неизвестного вещества
 у нас известна относительная плотность по воздуху
 значит Mr(CxHyOz) = Dвоздух * Mr воздуха
Mr(CxHyOz) = 2,55 * 29 = 74
 так как массовая доля элемента вычисляется по формуле: 
W = (n*Ar * 100%) /Mr 
то из нее выведем, чему равно n
n- индекс , число атомов элемента в молекуле:
n = (W * Mr)/(Ar*100%)
 теперь подставляем для каждого элемента: 
n(C) = (64.9%*74)/(12*100%) = 4
n(H) = (13.5%*74)/(1*100%) =10 
n(O) = (21.6% 874) (16*100%)= 1
 ответ : С₄H₁₀O₁
Это  может быть:  спирт, простой эфир