Какой объём h2 выделяется при взаимодействии mg с 200г 20% серной кислоты. распишите подробный ответ,

40г. Х
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
98г/моль. 22,4 л
m(H2SO4) = 200*20/10=40г
M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 40/98 = 0,4 моль
V(H) = 0,4*22,4=9,14л

n(моль)=m/M
V(объём)=n*Vm

Объяснение:

1.

H₂SO₄, K₂O, H₂SO₃, SO₃, Fe, Ca(NO₃)₂, Ca(OH)₂, ZnO, SO₂, H₂O, HCI, CaCO₃

1) H₂SO₄+K₂O= K₂SO₄+H₂O

2) H₂SO₄+Fe= FeSO₄+H₂↑

3) H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+H₂O

4) H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O

5) H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+CO₂↑+H₂O

2.

Дано:

m(раствора NaHCO₃)=200г.

ω₁%(NaHCO₃)=5%

m₂(соды)=20г.

ω₂%-?

1. Определим массу соды в 200г.5% раствора:

m₁(соди)=ω%×m(раствора соды)÷100%

m₁(соди)=5%×200г.÷100%=10г.

2. Определим общую массу соды:

m(соди)=m₁(соди)+m₂(соди)

m(соди)=10г.+20г.=30г.

3. Определим новую массу раствора:

m₂(раствора NaHCO₃)=m(раствора NaHCO₃)+m₂(соды)

m₂(раствора NaHCO₃)=200г.+20г.=220г.

3. Определим новую массовую долю соды:

ω₂%(соды)=m(соди)÷m(раствора NaHCO₃)×100%

ω₂%(соды)=30г.÷220г.×100%=13,6%

4. ответ: новая массовая доля соды 13,6%

C соляной кислотой:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ca3(PO4)2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2H3PO4
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

С гидроксидом натрия:
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

С оксидом углерода (IV):
CO2 + CaO = CaCO3

С водой:
CaO + H2O = Ca(OH)2
H2O + N2O5 = 2HNO3
Mg + H2O = MgO + H2
H2O + CO2 ⇄ H2CO3

Также можно написать уравнения гидролиза солей:
Ca3(PO4)2 + 4H2O ⇄ Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2
AgNO3 + H2O ⇄ AgOH + HNO3
2FeSO4 + 2H2O ⇄ (FeOH)2SO4 + H2SO4

С серной кислотой:
CaO + H2SO4 = CaSO4↓ + H2O
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4
2AgNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Ag2SO4
Mg + H2SO4(разб.) = MgSO4 + H2↑
4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
(Эту реакцию проще уравнять методом электронного баланса.)
Mg(0) - 2e = Mg(+2) 4 восстановитель
S(+6) + 8e = S(-2) 1 окислитель