Рассчитайте массу осадка, полученного действием хлороводорода массой 3, 6г и нитрата серебра массой 6, 8г

Дано :
m (AgNO3) = 6,8 г
m (HCl) = 3,6 г

Найти массу осадка

Решение :

Находим молекулярные массы веществ :

Мr (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Mr (AgNO3) = Ar (Ag) + Ar (N) + 3 Ar (O) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль

Мr (AgCl) = Ar (Ag) + Ar (Cl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

Составим уравнение реакции :
---6,8 г3,6 гХ г
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3
-170 г/моль--36.5 г/моль-143.5 г/моль

кислота взята в избытке

m (AgCl) = (6,8 г * 143,5 г/моль) : 170 г/моль = 5,74 г

ответ : 5,74 г АgCl

Напишем реакцию оксида лития с водой:
Li2O+H2O=2LiOH
M(Li2O)=2*7+16=30 г
n(Li2O)=m(Li2O)/M(Li2O)=15/30=0,5 моль
n(LiOH)=2*n(Li2O)=2*0,5=1 моль
M(LiOH)=7+16+1=24 г
m(LiOH)=M(LiOH)*n(LiOH)=1*24=24 г
m(H2O)=m(LiOH)-m(Li2O)=24-15=9 г воды на реакцию
m(раствор) =m(LiOH)/c(раствор) =24*100/40=60 г
m(H2O в растворе) =m(раствор) -m(LiOH)=60-24=36 г
m(H2O общ) =m(H2O)+m(H2O в растворе) =9+36=45 г
Всего и делов! На самом деле - устная задача, решается за 5 секунд. Просто я для тебя очень подробно написала.
2) 72 г/моль, 14 л водорода. Металл - двухвалентное железо. Оксид FeО

Крахмал — это природный полимер, образованный остатками α-глюкозы. Он существует в двух формах: амилоза и амилопектин. Амилоза растворима в воде и представляет собой линейный полимер.В отличие от амилозы, амилопектин не растворим в воде и имеет разветвленное строение. Химические свойства. При нагревании в кислой среде крахмал гидролизуется с разрывом связей между остатками α-глюкозы. При этом образуется ряд промежуточных продуктов, в частности мальтоза. Конечным продуктом гидролиза является глюкоза.Крахмал образуется в растениях при фотосинтезе и откладывается в корнях и семенах. Он представляет собой белый порошок, нерастворимый в холодной воде и образующий коллоидный раствор в горячей воде